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    已知碳酸Ki1=4.3X10-7 Ki2=5.6X 10-11 苯酚Ki=1.28X10-10,下列化学方程式正确的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?河东区一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（　　）
    酸 电离平衡常数
    醋酸 Ki=1.75×10-5
    次氯酸 Ki=2.98×10-8
    碳酸 Ki1=4.30×10-7
    Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸 Ki1=1.54×10-2
    Ki2=1.02×10-7

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    由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（　　）
    酸 电离常数
    碳酸 Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    亚硫酸 Ki1=1.54×10-2
    Ki2=1.02×10-7

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    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是

    酸

    电离平衡常数

    醋酸

    K i=1.75×10-5

    次氯酸

    K i=2.98×10-8

    碳酸

    Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11

    亚硫酸

    Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7

    A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小

    B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO

    C．少量的反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO

    D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，碱性最强的是Na2CO3

     

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    由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是

    酸

    电离常数

    碳酸

    Ki1 = 4.3×10-7

    Ki2 = 5.6×10-11

    亚硫酸

    Ki1 = 1.54×10-2

    Ki2 = 1.02×10-7

     

    A．SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-

    B．SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-

    C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-

    D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-

     

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    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是

    酸
    		电离平衡常数
    醋酸
    		K i=1.75×10-5
    次氯酸
    		K i=2.98×10-8
    碳酸
    		Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸
    		Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
    A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小
    B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO
    C．少量的反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO
    D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3

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