下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)   △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)    △H= +57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   △H=–269.8kJ/mol   （反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO      △H= +116.2kJ/mol   （反应热）

下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)    △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)    △H= +57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)    △H=–269.8kJ/mol   （反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO       △H= +116.2kJ/mol   （反应热）

下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H₂ (g)反应催化合成甲醇CH₃OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O₂ (g) = 2CO₂ (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol^-1
② 2H₂(g) + O₂ (g) ="2" H₂O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol^-1
③2CH₃OH(g) +3O₂ (g) =2CO₂ (g) +4 H₂O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol^-1
则CO(g)与H₂(g)合成CH₃OH(g)的热化学方程式是_______________。
（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A. 混合气体的密度不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)的浓度都不再发生变化
D.生成CH₃OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。