铁在地壳中的含量约占 5 %左右.铁矿石的种类很多.重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4).赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)等. (l)写出工业上高炉炼铁的化学方程式: . (2)红热的铁能跟水蒸气反应.一种产物与磁铁矿的主要成分相同.另一种产物是可燃性气体.则其反应的化学方程式为 . (3)在常温下.铁跟水不起反应.但在潮湿的空气中.铁很容易生锈(铁锈的主要成分是 Fe203)而被腐蚀.每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一.铁生锈的化学原理如下.请你用离子方程式和化学方程式补充完整. ① 原电池反应: 负极:2Fe-4e-=2Fe2+.正极: ② 氢氧化物的形成: Fe2 + + 2OH-= Fe(OH)2 ↓. ③ 氢氧化物的分解: 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O. (4)为了防止铁生锈.可在铁制品表面镀上一层铜.则直流电源a端是 .铁制品表面发生的电极反应式为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁.请回答下问题:
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:
方案1:Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al(OH)3
方案2:Al
NaOH
AlO
-
2
H2SO4
Al(OH)3
方案3:
Al
H2SO4
Al
2
(SO4)
3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al(OH)3
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案
3
3

(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示:

在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下:
Al2O3 Fe2O3 其他杂质
铝土矿 55% 16% -
赤泥 15% 48%
(1)书写化学方程式,反应①
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3
,反应②
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(2)电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为
2O2--4e-=O2
2O2--4e-=O2

(3)假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿
6.18
6.18
t.

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铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题:

(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:

方案1:

方案3 :o

制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。

(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示:

在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下:

 

Al2O3

Fe2O3

其他杂质

铝土矿

55%

16%

赤泥

15%

48%

(1) 书写化学方程式,反应①_________,反应②________________

(2) 电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为________________。

(3) 假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿________t

 

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铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题:

(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:

方案1:

方案3 :

制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。

(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示:

在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下:

 

Al2O3

Fe2O3

其他杂质

铝土矿

55%

16%

赤泥

15%

48%

(1) 书写化学方程式,反应①_______                                           

反应②______________                                                        __

(2) 电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为____________                     _。

(3) 假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿______       __t

 

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铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁.请回答下问题:
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:
方案1:Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al(OH)3
方案2:Al
NaOH
AlO-2
H2SO4
Al(OH)3
方案3:
Al
H2SO4
Al
2
(SO4)
3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al(OH)3
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案______.
(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示:

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在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下:
Al2O3 Fe2O3 其他杂质
铝土矿 55% 16% -
赤泥 15% 48%
(1)书写化学方程式,反应①______,反应②______
(2)电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为______.
(3)假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿______t.

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铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁.请回答下问题:
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:
方案1:AlAl3+Al(OH)3
方案2:AlAl(OH)3
方案3:→Al(OH)3
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案______.
(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示:

在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe23质量分数的数据如下:
Al2O3Fe2O3其他杂质
铝土矿55%16%-
赤泥15%48%
(1)书写化学方程式,反应①______,反应②______
(2)电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为______.
(3)假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿______t.

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