pH<7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：

（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有               阳离子；根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有               阳离子。

（2）写出由溶液y生成红褐色沉淀乙的离子方程式                。

（3）x溶液中一定含有的阴离子是                               。

（4）根据上述实验      （填“能”或“不能”）确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是                                       。

（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。

第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中

（2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现

（3）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。

表Ⅰ  不同时间酸雨的pH

（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是      ▲

（2）生成白色浑浊的离子方程式                 ▲

（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）        ▲

（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将    ▲   （填“变大”“变小”或“不变”）

第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

该反应的现象是      ▲      ，SO2在该反应中显   ▲     （填“氧化”或“还原”）性。发生了     ▲     反应（填“氧化”或“还原”）

（6）通入空气前应进行的实验操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是           ▲

（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为    ▲        g/L

（12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。

⑴在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等   ▲   （填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是   ▲     。

⑵在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐  ▲   ，所以需要定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）。

请参照下表给出的数据，回答下列问题：

①试剂a是     ▲       ，其目的是     ▲       。

②操作①调节pH至b，b的取值范围是   　▲　      。

③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂　　　▲　　　。

A．NaOH   B．CuO C．Cu(OH)₂   D．NH₃·H₂O  E．Cu₂(OH)₂CO₃

④操作②是   ▲     ，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是   ▲    。

⑶乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。

你认为乙同学的建议是否正确？    ▲    （填“是”或“否”）理由是    ▲      。

（12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。
⑴在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等   ▲  （填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是   ▲    。
⑵在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐   ▲  ，所以需要定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）。

请参照下表给出的数据，回答下列问题：