高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。

（1）高锰酸钾制备方法之一为：

①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；

②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；

③甲KOH至饱和，使K₂FeO₄充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。

①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是           ；

②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO₃），另一种产物应该是           （写化学式）。

③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：

（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：

实验一：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO₄^2―浓度为1.0m mol?L^―1（1 m molL^―1=1×10³ mol?L^―1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1。

实验二：将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2―浓度为1.0m mol?L^―1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。

①实验1的目的是          ；

②实验2可得出的结论是         ；

③高铁酸钾在水中的反应为：FeO₄^2―+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^―+3O₂↑

由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是           。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性。

（1）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－)=1.0×10^－3mol·L^－的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)随时间变化的结果如图1所示。

该实验的目的是_______________________；FeO₄^2－发生反应的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）将适量K₂FeO₄分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO₄^2－)=1.0×10^－3 mol·L^－的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，其变化图像见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K₂FeO₄的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。

（3）电解法是工业上制备K₂FeO₄的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明            。电解时阳极发生反应生成FeO₄^2－，该电极反应式为______________。

（4）与MnO₂—Zn电池类似，K₂FeO₄—Zn也可以组成高铁电池，K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO₄^2－+3eˉ+4H₂O→Fe(OH)₃+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为_______________。图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有_______________________、________________________。