(1)检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 , (2)证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 .29．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色.现在足量的稀氯化亚铁溶液中.加入1~2滴液溴——青夏教育精英家教网—

(1)检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 , (2)证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 .29．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色.现在足量的稀氯化亚铁溶液中.加入1~2滴液溴.振荡后溶液呈黄色.现对溶液呈黄色的原因进行探究. (1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液.氢氧化钠溶液.四氯化碳.硫氰化钾溶液.硝酸银溶液.淀粉-碘化钾溶液.请完成以下实验探究过程: [提出假设] 假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致.是溶液中引起的(填微粒的化学式.下同). 假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致.是溶液中引起的. [设计实验方案] 为了验证上述假设1和假设2的推断.请用简要的文字说明你的实验方案: 假设1方案: . 假设2方案: . (2)根据高中所学的知识判断.你认为的推断是正确的,若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行? .理由是 . (3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气.反应的离子方程式为 . 【查看更多】

食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的水溶液显__________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_________________。
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO₂量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是________(填序号）
A.Na₂CO₃ BaCl₂ B.BaCl₂ Na₂CO₃ C.BaCl₂ Na₂SO₄
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_________________________________（用离子方程式表示）。
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：
该反应中，____________元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。

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食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的水溶液显__________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_________________。

（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。

（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是________(填序号）

A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_________________________________（用离子方程式表示）。

②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：

该反应中，____________元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。

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食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的水溶液显__________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_________________。
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO₂量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是________(填序号）
A.Na₂CO₃ BaCl₂ B.BaCl₂ Na₂CO₃ C.BaCl₂ Na₂SO₄
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_________________________________（用离子方程式表示）。
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：

该反应中，____________元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。

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食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为______．
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO₂量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）．用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体．试剂a、b分别是______（填序号）
A．Na₂CO₃、BaCl₂B．BaCl₂、Na₂CO₃C．BaCl₂、Na₂SO₄
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理______（用离子方程式表示）．
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气．反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂该反应中，______元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．

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卤水中的主要成分为食盐(假设其所含杂质仅为NaBr)，为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如下图．