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    25．已知(1) △H＝-890.3 kJ·.现有和CO的混合气体共0.75 mol.完全燃烧后.生成气体和18 g液态水.并放出515.9 kJ热量.则CO燃烧的热化学方程式是 ( ) ① △H＝-566 kJ· ② △H＝-283 kJ· ③ △H＝-374.4 kJ· ④ △H＝+1406.2KJ· A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知(1)△H＝－890.3kJ·，现有和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是

    ①?△H＝－566kJ·

    ②?△H＝－283kJ·

    ③?△H＝－374.4kJ·

    ④?△H＝＋1406.2KJ·

    [　　]

    A．

    ①②

    B．

    ①③

    C．

    ②④

    D．

    ③④

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    已知(1)?H＝－890.3kJ·，现有和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是：

    ①?H＝－566kJ·

    ②?H＝－283kJ·

    ③?H＝－374.4kJ·

    ④?H＝＋1406.2KJ·

    [　　]

    A．

    ①②

    B．

    ①③

    C．

    ②④

    D．

    ③④

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    已知：

    ΔH＝234.1 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    则2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是

    [　　]

    A．

    －824.4 kJ·mol－1

    B．

    －627.6 kJ·mol－1

    C．

    －744.7 kJ·mol－1

    D．

    －169.4 kJ·mol－1

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    已知c(H+)＝1×10－3 mol·L－1的一元酸HX溶液和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是

    [　　]

    A．

    若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等

    B．

    若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等

    C．

    若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是V(HX)＞V(YOH)

    D．

    在混合后的中性溶液中，c(X－)＝c(Y+)

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    Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
    （1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
    ①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为        ；

    ②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
      ；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）=                  ；该温度下，反应的平衡常数表达式K=                  ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为      ，t2时改变的条件可能为              ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为                ；
    （2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1           
    ΔH＝－221kJ·mol－1
    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式        ；
    （3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为        。

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