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    12．黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为+2.工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 下列有关该反应的说法不正确的是( ) A．反应中被还原的元素只有氧 B．反应生成的SO2直接排放会污染环境 C．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 D．SO2既是氧化产物又是还原产物 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
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    现称取研细的黄铜矿样品1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的
    1
    10
    置于锥形瓶中，用0．O5mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）；称量样品所用的仪器为
     
    ．
    （2）装置a的作用是
     
    ．
    A．有利于空气中氧气充分反应           B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
     
     mL．用化学方程式表示滴定的原理：
     
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
     
    ．
    （6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，碘水，所选试剂为
     
    ．证明炉渣中含FeO有的实验现象为：
     
    ．

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    （10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。

    （2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

    ②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；

    ③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。

    a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；

    b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。

    （3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n（HSO3－）变化关系如下表：

    n（SO32－）:n（HSO3－）

    91:9

    1:1

    1:91

    pH（25℃）

    8.2

    7.2

    6.2

    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。

     

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    （10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。
    （2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
    ②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；
    ③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
    a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；
    b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。
    （3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n（HSO3－）变化关系如下表：

    n（SO32－）:n（HSO3－）
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH（25℃）
    		8.2
    		7.2
    		6.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。

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    （10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。
    （2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
    ②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；
    ③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
    a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；
    b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。
    （3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n（HSO3－）变化关系如下表：
    n（SO32－）:n（HSO3－）
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH（25℃）
    		8.2
    		7.2
    		6.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。

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    工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。
    工业冶炼铜的化学方程式是：
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。
    （2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。

    ①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
    ②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。
     
    		实验方案
    		预期现象
    a
    		加NaOH溶液
    		产生白色沉淀，变灰绿再变红褐
    b
    		先加KSCN溶液，再加氯水
    		先无明显现象，后变红
    C
    		加酸性KMnO4溶液
    		紫色褪去
    d
    		先加氯水，再加KSCN溶液
    		溶液先变黄，再变红
     
    ③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是
    ______________________________________________________________________。
    （3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收。已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是_____________mol。

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