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    8．某铁的氧化物用2.5 mol·L-1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解.所得溶液再通入0.56 L氯气时.刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+.则该氧化物的化学式可表示为 A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某铁的氧化物用2.5 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L（标准状况下）氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为

    A．FeO                      B．Fe3O4       C．Fe4O5              D．Fe5O7

     

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    某铁的氧化物用2.5 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L（标准状况下）氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为

    A．FeO                      B．Fe3O4       C．Fe4O5              D．Fe5O7

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    Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是           __。
    （2）检验溶液B中是否存在Fe3＋的方法是   __。
    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是           。
    Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号
    		氨水物质的量浓度/（mol·L－1）
    		盐酸物质的量浓度/（mol·L－1）
    		混合溶液pH
    ①
    		0.1
    		0.1
    		pH＝5
    ②
    		c
    		0.2
    		pH＝7
    ③
    		0.2
    		0.1
    		pH>7
     
    请回答：
    （4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H＋）＝   __mol·L－1；从第②组情况表明，c   __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）   __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
    （5）写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序   __>   __>   __>   __（填选项编号）。
    A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
    C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
    D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl

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     (1)某化学反应的反应物和产物如下：

    Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

    a、该反应的氧化剂是________。

    b、该反应的氧化产物是________。

    C、反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积为________L。

    d、配平该氧化还原反应

    Al＋NaNO3＋H2O===Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

    （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                        。

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    某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

    已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

    金属离子
         		开始形成氢氧化物沉淀的pH
         		完全形成氢氧化物沉淀的pH
     
    Fe2＋
         		7.0
         		9.0
     
    Fe3＋
         		1.9
         		3.2
     
    Cu2＋
         		4.7
         		6.7
     
     
    回答下列问题：
    (1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质，用如图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________、________________________；

    (2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中用碱液吸收处理，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________。

    (3)步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol·L－1的盐酸100 mL，配制该盐酸时。除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有________________。
    (4)步骤④加入物质X的目的是________________________________，物质X可以选用下列物质中的________。
    A．氧化铜  B．稀盐酸
    C．氨水      D．氧化亚铁
    (5)在整个生产流程中，共需要进行________次过滤操作。

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