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    25．1100℃时.在恒容密闭容器中.发生可逆反应: Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) 并达到平衡.请完成下列各题: (1)达到平衡时的平衡常数表达式K＝ . 降低温度.K值减小.则正反应为 反应. (2)向该容器中分别加入以下物质.对平衡的影响如何?(填“正向移动 .“逆向移动 或“不发生移动 ) ①加入少量Na2SO4.则平衡: ②通入少量H2S气体.则平衡: (3)若初始时加入的Na2SO4为2.84g.达平衡时Na2SO4的转化率为45%.则达平衡时该容器内固体的总质量是 . (4)若将平衡体系温度降低100℃.下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)

    并达到平衡，请完成下列各题：

    (1)

    达到平衡时的平衡常数表达式K＝________．

    降低温度，K值减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．

    (2)

    向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？(填“正向移动”、“逆向移动”或“不发生移动”)

    ①加入少量Na2SO4，则平衡：________．

    ②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡：________．

    (3)

    若初始时加入的Na2SO4为2.84 g，达平衡时Na2SO4的转化率为45％，则达平衡时该容器内固体的总质量是________．

    (4)

    若将平衡体系温度降低100℃，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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    I．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并达到平衡。请完成下列各题：
    (1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
    (2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？
    ①加入少量Na2SO4，则平衡____________（填所选字母，下同）；
    ②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡_____________。
    a.正向移动  b．逆向移动  c．不发生移动
    Ⅱ．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图 (A、B为多孔性碳棒)，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。    
    (1)0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为_____________；   
    (2)44.8 L<V≤89.6 L时，负极的电极反应式为__________；   
    (3)V =67.2 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为________________

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