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    21．请完成有关氧化还原的问题:已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2 .现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量.可观察到刚开始时溶液变蓝色.随着氯水的加入溶液蓝色褪去.最终变为黄绿色. 写出有关的离子方程式 . . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    回答有关氯气制备的几个问题实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2==Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图
    （1）写出制取氯气的化学方程式___________________________。
    （2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。
    a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；
    d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。
    （3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是____________（按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是___________________，原因是___________________。
    （4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过___________________mol。

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    （12分）回答有关氯气制备的几个问题

    实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2   Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2   Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：

    （1）写出制取氯气的化学方程式                                          。

    （2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的

    选项的序号填在表格中。

    a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。

     

    优     点

    缺    点

    甲装置

     

     

    乙装置

     

     

    （3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是                         （按气流流动的方向）                                        。该组合中还缺少的装置是                 ，原因是                                      。

    （4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过             mol。

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    地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．

    (1)实验前：①先用0.1 mol·L－1　H2SO4洗涤Fe粉，其目的是________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)．

    (2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________．t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是________．

    (3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设：

    　　假设一：溶液的pH；

    　　假设二：温度；

    　　假设三：铁粉颗粒大小；……．

    请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．(已知：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定)

    实验步骤及结论：________．

    (4)氮的氧化物是造成大气污染的重要原因之一，氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

    6NO＋4NH35N2＋6H2O　6NO2＋8NH37N2＋12H2O

    NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气．吸收后氨水密度为0.980 g/cm3．

    计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．

    ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)________．

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    （2011?安徽）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．
    （1）实验前：①先用0.1mol?L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是
    去除铁粉表面的氧化物等杂质
    去除铁粉表面的氧化物等杂质
    ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入
    N2
    N2
    （写化学式）．
    （2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式
    4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O
    4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O
    ．t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是
    生成的Fe2+水解
    生成的Fe2+水解
    ．
    （3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：溶液的pH；
    假设二：
    温度
    温度
    ；
    假设二：
    铁粉颗粒大小
    铁粉颗粒大小
    ；
    （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）
    实验结论：

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    下表是氧族元素的相关性质
    请根据表回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是_______________
    （2）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为_________。
    （3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：

    （4）已知在常温下，H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
    _______________________。
    （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量的单质与H2反应放出的热量。则：a代表_______，c代表_________（均可单质名称）

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