下列金属或氧化物可以完全溶解的是

A、1 mol Zn与含1 mol HCl的稀盐酸共热　

B、1 mol Cu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

C、1 mol Cu与含4 mol HNO₃的浓硝酸　　

D、1 mol MnO₂与含4 mol HCl的浓盐酸共热

下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

A、1 mol铜片与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

B、1 mol MnO₂粉末加入含2 mol H₂O₂的溶液中
C、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO₃的浓硝酸中
D、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

下列有关物质性质应用的说法正确的是

A．SO₂具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质）制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                      。

（3）“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO₃

（4）反应II为：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①        ；②趁热过滤；③        ；④过滤、洗涤、干燥。

（5）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定未被氧化的Fe^2＋。记录消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积。

①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                      。

②若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出③化学反应方程式： _______???????????? __________

（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。

（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(填“小写”字母)。

a．A可能是一种耐火材料；

b．B的溶液一定呈碱性；

c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；?

若A为金属单质，则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。

Ⅱ.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/ mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲受热分解的化学方程式为??????????????????? 。

（2）丙的电子式为??????????? 。

（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是??????????? 。

A．KCl??????????? B．KOH?????????? C．Na2S????????????? D．CuO

Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出③化学反应方程式： _______             __________
（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(填“小写”字母)。
a．A可能是一种耐火材料；
b．B的溶液一定呈碱性；
c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液； 
若A为金属单质，则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/ mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲受热分解的化学方程式为                   。
（2）丙的电子式为           。
（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           。
A．KCl           B．KOH               C．Na₂S              D．CuO