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    ...D.E五种微粒为常见的10电子微粒.它们有如下转化关系:①,②,X.Y.Z.W为常见的18电子微粒.其中X和Z都是由单原子形成的阴离子.Y和W都是分子,又知在水溶液中X跟Y反应可生成Z和W, 据此.用化学语言回答下列问题: (1)含有10个电子的阳离子为 .含有10个电子的阴离子为 . (2)的电子式: ;D的结构式: . (3)D的浓溶液与Y的浓溶液反应时的现象为: . 在水溶液中X跟Y反应的离子方程式是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；在自然界中A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）B单质的电子式是
     
    ，C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
     
    ，可以验证该结论的是（填写编号）
     
    ；
    A．比较这两种元素形成的常见单质的沸点
    B．比较这两种元素形成的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素形成的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：

    (1)C元素在元素周期表中的位置是________

    (2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)________，可以验证该结论的是(填写编号)________；

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    (3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________；

    (4)F含有的化学键类型是________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因________

    (5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为________

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    已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4 ，一个BA4 分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的；D与C同一主族，E－比C2－多一个电子层。试回答：

    （1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是_______（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）                       ；

    （2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；

    （3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________

    (4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式__________________

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    A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的
    3
    4
    ；D与C同一主族，E-比C2-多一个电子层．试回答：
    （1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是
    氯
    氯
    （填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）
    将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强
    将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强
    ；
    （2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-═S2-+H2O
    HS-+OH-═S2-+H2O
    ；
    （3）由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图：，试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式
    （C6H10O5）n+nH2O
    催化剂
    △
    nC6H12O6
    （C6H10O5）n+nH2O
    催化剂
    △
    nC6H12O6
    、
    C6H12O6
    一定条件
    2CH3CH2OH+2CO2↑
    C6H12O6
    一定条件
    2CH3CH2OH+2CO2↑
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
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    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
    氧
    氧
    ，可以验证该结论的是（填写字母）
    BC
    BC
    ；
    A．比较这两种元素的常见单质是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ；
    （4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是
    水分子间形成了氢键
    水分子间形成了氢键
    ．

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