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合成氨工业的核心反应是：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝QKJ·mol－1
能量变化如下图，回答下列问题：
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(1) |
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在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”、“不变”)
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(2) |
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在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ；
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(3) |
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关于该反应的下列说法中，正确的是
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| [ ] |
A． |
ΔH＞0，ΔS＞0
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B． |
ΔH＞0，ΔS＜0
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C． |
ΔH＜0，ΔS＞0
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D． |
ΔH＜0，ΔS＜0
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(4) |
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将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol．计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率________．若升高温度，K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
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(5) |
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在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)．
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A． |
向容器中按原比例再充入原料气
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B． |
向容器中再充入惰性气体
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C． |
改变反应的催化剂
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D． |
分离出氨
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