16．在100mL混合溶液中.HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L.向该溶液中加入1.92g铜粉.加热.待充分反应后.所得溶液中Cu2+物质的量浓度为 ——青夏教育精英家教网—

16．在100mL混合溶液中.HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L.向该溶液中加入1.92g铜粉.加热.待充分反应后.所得溶液中Cu2+物质的量浓度为 ( ) A．0.15 B．0.20 C．0.225 D．0.45 第Ⅱ卷 17．化学是一门以实验为基础的自然学科.进化化学实验时要采取正确的实验操作.注意实验安全. (1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志.说明浓硫酸是一种 . (2)下列实验能达到目的的是 . A．在容量瓶中加一定体积的水.再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸 B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸杂质 E．制取Fe(OH)2时.吸取除去氧气NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中.再注入NaOH溶液 (3)某化学小组设计如图装置完成一组实验: A中装硝酸.B中装石灰石.C中装漂白粉溶液.现象是装置II中产生白色沉淀.他得出酸性:HNO3>H2CO3>HClO.由此得出元素非金属:N>C>Cl.你认为他得出的结论是否正确?答: .理由是 . (4)有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+=== 5Fe3++Mn2++4H2O) ①实验前.首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL.配制时需要的仪器除天平.玻璃棒.烧杯.胶头滴管外.还需 . ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化.用于酸化的酸是 . a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸 ③某同学设计的下列滴定方式.最合理的是 18．丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体.它的球棍模型如下图所示:(图中“棍代表单键或双键或三键.不同颜色球表示不同原子:C.H.O.N) ． (1)丙烯酸胺的分子式为 .结构简式为 . (2)有关丙烯酸胺的说法正确的是 ( ) A．丙烯酸胺分子内所有原子不可能在同一平面内 B．丙烯到胺属于烃的含氧衍生物 C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．丙烯酸胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色 (3)工业上生产丙烯酸胺的方法之一是(反应均在一定条件下进行): CH======CH CH2=CHCN 丙烯酸胺 I II 反应I和反应II都是原子利用率100%的反应.反应I所需另一反应物的分子式为 .反应II的方程式为 . 是一种合成有机高分子絮凝剂.写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式并注明反应类型 . 【查看更多】

在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度（mol?L^-1）为（　　）

A．0.15

B．0.225

C．0.35

D．0.45

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在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度（mol/L）为（）

A．0.15 B．0.20 C．0.225 D．0.45

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在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度（mol/L）为（）

A．0.15 B．0.20 C．0.225 D．0.45

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在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度（mol/L）为（）

A．0.15 B．0.20 C．0.225 D．0.45

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在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度（mol/L）为（）

A．0.15 B．0.20 C．0.225 D．0.45

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