(14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

已知：

①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；

②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；

③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消 失，过程中有无色无味气体逸出；

④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。

 (1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________

(2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH^-)之比为______。

(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________

(4) 250C时，将a mol/L CH₃COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中 性，则混合溶液中c(CH₃COO^-)=______ (忽略混合时溶液体积的变化）。

(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该

元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。

A. 3:1    B. 1:3   C. 7:1   D. 1:7

氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：

（1）图1是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-ckJ·mol^-1（c>0）

请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式____________；

（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N₂)=0.1mol·L^-1，c(H₂)=0.3mol·L^-1；合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0

①计算在a达平衡时H₂的转化率为______；

②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；

试写出判断b与a条件不同的理由____________；

（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:

①试确定K₁的相对大小，K₁______4.1x10⁶(填写“>”“-”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的  是______(填序号字母）。

A．容器内NH₃的浓度保持不变       B．2v(N₂)(正）=v(H₂)(逆）

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。

②25⁰C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

A．[SO₄^2-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]

B．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[OH^-]>[H⁺]

C．[NH₄⁺]+[H⁺]>[OH^-]+[SO₄^2-]

D．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]>[OH^-]

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。

（1）根据右下能量变化示意图：

写出CO和NO₂反应生成NO和CO₂的热化学方程式                      

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  ΔH<0，

其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K₁       K₂（填“>”、“=”或“<”）

（3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是        （填字母序号）

a． v(H₂)_正=3 v(N₂)_逆

b． 容器内压强保持不变

c． 容器中混合气体的密度保持不变

d.： N₂ 、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2

（4）氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。

请回答：                                                  

①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因                。

②25⁰C时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c(Cl^-)与c(NH₄⁺)关系为          （填字母序号）

a．c(Cl^-)﹥c(NH₄⁺)     b．c(Cl^-)﹦c(NH₄⁺)

c． c(Cl^-)﹤c(NH₄⁺)     d.无法判断

(14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。
(1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________
(2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH^-)之比为______。
(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________
(4) 250C时，将a mol/L CH₃COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c(CH₃COO^-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化）。
(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该
元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。