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    合成氨反应过程中反应速率与时间的图像如图所示.则NH3体积分数最小的时刻是 A. t1 B. t2 C. t­4 D.t6 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1mol N2和2mol H2，在一定条件下，使之发生如下反应：N2+3H2?2NH3．
    Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1L．
    （1）当此反应经过2min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2moL，则H2在2min内的平均反应速率为
    0.15mol?L-1?min-1
    0.15mol?L-1?min-1
    ．
    （2）如果开始时，向该容器内加入0.5moL N2，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H2
    0.5
    0.5
    mol和NH3
    1.0
    1.0
    mol．
    （3）如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与（1）平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）
    a+
    1
    2
    mol=1、b+
    3
    2
    mol=2
    a+
    1
    2
    mol=1、b+
    3
    2
    mol=2
    ．
    Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1L随反应进行而改变．
    （4）开始时加入1mol N2和2mol H2，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH3的物质的量为
    甲
    甲
    （选填一个编号）
    （甲）大于0.2mol     （乙）等于0.2mol
    （丙）小于0.2mol     （丁）可能大于、等于或小于0.2mol
    作出此判断的理由是
    由于温度不变，随着反应的进行，容器的体积缩小，体系的压强比平衡（1）时增大，平衡向着正向移动
    由于温度不变，随着反应的进行，容器的体积缩小，体系的压强比平衡（1）时增大，平衡向着正向移动
    ．

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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为N2 (g) +3H2(g)2NH3(g)
    △H<0。
    (1)工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H>0。
    ①T℃时，向1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸气，达到平衡后，体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=____。
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO，当重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)= ________。
    (2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1____573 K(填“>”、“<”或“=”)。
    (3)673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示，下列有关叙述正确的是___（填序号）。
    A．c点表示n( NH3)和n(H2)相等
    B．c点表示NH3生成的速率与NH3分解的速率相同
    C．在e点和d点时，反应的平衡常数相等
    D．c点时正反应速率大于逆反应速率
    (4)工业上利用NH3制硝酸的过程中有反应：3NO2 +H2O==2HNO3 +NO，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，试分析其原因：___ 。
    (5)硝酸厂的尾气中含有氮氧化物，不经处理直接排放会污染空气。目前科学家探索利用气体燃料中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
    CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
    CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___。

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    （13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：

    (1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是     __        , t3时引起平衡移动的条件可能是       __   ___   , 其中表示平衡混合物 中NH3的含量最高的一段时间是            。

    (2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为          ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

     

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    （13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：
    (1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是      __       , t3时引起平衡移动的条件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是            。
    (2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为           ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

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    （13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：

    (1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是      __        ,  t3时引起平衡移动的条件可能是        __   ___   , 其中表示平衡混合物 中NH3的含量最高的一段时间是             。

    (2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为           ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

     

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