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    28．煤化工常常需要研究不同温度下的平衡常数.投料比及热值等问题.已知反应 CO(g)+H2O2(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表: 温度／℃ 400 500 800 平衡常数K 9．94 9 1 试回答下列问题: (1)上述正向反应的△H= 0. (2)若在800℃时进行上述反应.各物质以不同的物质的量组合分别投入 恒容反应器.则向正反应方向移动的有 . A B C D E CO2 3 1 0 1 1 H2 2 1 0 1 2 CO 1 2 3 0.5 3 H2O 3 2 3 2 1 (3)若在500℃时进行上述反应.CO和H2O的起始浓度均为0．020 mol/L.则在该条件下．CO的最大转化率为 . (4)常温常压下.空气中的C02溶于水.达到平衡时.溶液的pH= 5.60. c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1.若忽略水的电离及H2CO3第二级电离.则H2CO3HCO-3+H+的平衡常数K1= .(已知:10-5.60=2.5×10-6) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应
    CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表
    试回答下列问题：
    (1)上述正向反应的△H____0（填“>”或“<”）。
    (2)若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有_______（填字母编号）。
    (3)若在500℃时进行上述反应，CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，则在该条件下，CO的最大转化率为________。
    (4)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5. 60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=___________。
    (已知：10-5.60= 2.5×10-6)

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     “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

       “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH1＝－393.5 kJ·mol–1           ①

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH2＝＋131.3 kJ·mol–1           ②

    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _________kJ·mol–1。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气(设全部为CO和H2)与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移______mole－。

    （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______

    a．体系压强保持不变

    b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存

    c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2

    d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

    ②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

    A、B两点的平衡常数_____(填“前者”、“后者”或“一样”)大； 达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA       tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________(答出两点即可)。

    （3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO + H2－4e－ + 2CO32－= 3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为____________。

     

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    “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)            ΔH1＝－393.5 kJ·mol–1          ①
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)      ΔH2＝＋131.3 kJ·mol–1          ②
    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _________kJ·mol–1。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气(设全部为CO和H2)与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移______mole－。
    （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
    ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
    a．体系压强保持不变
    b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2
    d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
    ②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

    A、B两点的平衡常数_____(填“前者”、“后者”或“一样”)大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________(答出两点即可)。
    （3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO + H2－4e－ + 2CO32－= 3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为____________。

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    “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)            ΔH1＝－393.5 kJ·mol–1          ①
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)      ΔH2＝＋131.3 kJ·mol–1          ②
    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _________kJ·mol–1。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气(设全部为CO和H2)与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移______mole－。
    （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
    ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
    a．体系压强保持不变
    b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2
    d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
    ②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

    A、B两点的平衡常数_____(填“前者”、“后者”或“一样”)大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________(答出两点即可)。
    （3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO + H2－4e－ + 2CO32－= 3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为____________。

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    I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。

    已知：CO (g) +H2O（g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

    回答下列问题

    (1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）

    (2)已知在一定温度下，CCs) +CO2 (g)2C0 Cg)平衡常数K1；

    C (s) +H2O (g)CO Cg) +H2 (g)平衡常数K2

    则K、K1 、K2,之间的关系是______:

    (3)8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2，此时v正 ______v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

    II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

    (4)    向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KmnO4耗尽后，紫色溶 液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KmnO4初始的物质的量需要满足的关 系为n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。

    (5)    为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案

    表中x= ______ ml ，理由是______。

     (6)  已知50°C时，浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图 中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。

     

     

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