练习册

  • 练习册
  • 试题
    对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应.下列说法正确的是 (H) 该反应的离子方程式为 (I) 盐酸的浓度不变用量增加一倍.生成二氧化碳的速率一定增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是
    [     ]
    A. 该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B. 盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
    C. 碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
    D. CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：
    2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

    查看答案和解析>>

    对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是    （    ）

           A．该反应的离子方程式为CO2-3+2H+==H2O+CO2↑

           B．盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大

           C．碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO2-3反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡

           D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系

            2c（Ca2+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    Ⅰ．下列叙述正确的是
    ．
    A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H＜0
    B．海水提镁的主要步骤为：

    C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
    D．黏土的主要成分是三氧化二铝
    Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
    （1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
    2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    ；
    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
    Na2SO4+2C+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaS+Na2CO3+CO2↑
    Na2SO4+2C+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaS+Na2CO3+CO2↑
    （已知产物之一为CaS）；
    （2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
    ①图中的中间产物C是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ，D是
    NH3
    NH3
    （写化学式）；
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为
    CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
    CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
    ；
    （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是
    能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；
    NH4Cl 可做氮肥；
    可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
    能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；
    NH4Cl 可做氮肥；
    可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
    ；
    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
    不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl
    不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案