（2010?天津）纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化学方程式为．
（2）检验TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是．
（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是（填字母代号）．
a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的（填字母代号）．

（5）滴定终点的现象是．
（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为．
（7）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化学方程式为．
（2）检验TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是．
（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是（填字母代号）．
a．滴定法      b．重量法       c．排液量气法   d．透射电子显微镜法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧   杯、量简外，还需要图中的（填字母代号）．
（5）滴定Ti³⁺时的离子方程式为；
滴定终点的现象是；该现象的离子方程式．
（6）称取TiO₂（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL．TiO₂质量分数表达式为．
（7）下列操作会导致TiO₂质量分数测定结果偏高的是．
a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO₂溶解并转化为Ti³⁺，再用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部转化成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式为．
（2）检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的目的是；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的（填字母代号）．
（4）该滴定操作所用到的指示剂是，滴定终点的现象是
（5）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．
用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化学方程式为．
（2）检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是．
（3）滴定终点的现象是．
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为．
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．