草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L^―1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

（1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　。

（2）当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄^―、C₂O₄^2―、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为　　　　　　 。

（3）当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄^2―)＋c(HC₂O₄^―)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝c(C₂O₄^2―)＋c(HC₂O₄^―)＋c(H₂C₂O₄)；则a　　 b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

（4）当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值将　　　 （填“变大”，“变小”，“不变”）

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是

1. A.
   c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)＝c(K⁺)+c(H⁺)
2. B.
   c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)＝0.2mol/L
3. C.
   c(C₂O₄^2-)＜c(HC₂O₄^-)＜c(H₂C₂O₄)
4. D.
   c(H⁺)＜c(HC₂O₄^-)＜c(C₂O₄^2-)＜c(K⁺)

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是

A．c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(K^＋)＋c(H^＋)

B．c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)＝0.2mol/L

C．c(C₂O₄^2－)＜c(HC₂O₄^－)＜c(H₂C₂O₄)

D．c(H^＋)＜c(HC₂O₄^－)＜c(C₂O₄^2－)＜c(K^＋)

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是