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    12．室温下.下列叙述正确的是 A．0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) B．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合.所得溶液pH<7 C．0.1 mol·L-1与0.2 mol·L-1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比为1︰2 D．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸.消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    .下列叙述正确的是 

    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）

    B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

    C．室温下，0.2 mol•L－1 盐酸与等体积0.05 mol•L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

    D．0.2 mol•L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

     

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    下列叙述正确的是

    A．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

    B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小

    C．室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立

    D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝

     

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    下列叙述正确的是

    A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

    B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中的c(S2－)下降

    C．室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

    c(Na＋)=c(SO42－)＞c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

    D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

    c(CH3COO－) +c(OH－)＜c(CH3COOH)+c(H＋)

     

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    .下列叙述正确的是 

    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）
    B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
    C．室温下，0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
    D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

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    下列叙述正确的是

    A．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小
    C．室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
    D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 ? H2O的电离常数Kb＝

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