25．(1)m＝20.0.n＝20.0 (2)4.5×10-4‑mol/L·min ②1.1 ②2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3+——青夏教育精英家教网—

25．(1)m＝20.0.n＝20.0 (2)4.5×10-4‑mol/L·min ②1.1 ②2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O (5)水浴加热(或其他合理答案如:过氧化氢不加热只加热其他试剂) 【查看更多】

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂＋Cl₂→2HCl的反应速率v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是

A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H₂）］^m［c（Cl₂）］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。

由此可推得，m、n值正确的是：

A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2

有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO₃)_x·nH₂O经测定其摩尔质量为242g·mol^－1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：

(1)

金属M的原子量为________，n＝________．

(2)

C极为________极，A极的电极反应式为________．

(3)

电解后溶液的pH为(设电解前后溶液的体积不变)________．

Fe³⁺和I^－在水溶液中的反应：2I^－＋2Fe³⁺2Fe²⁺＋I₂(aq)

(1)

当上述反应达到平衡后，加入CCl₄将I₂溶解分离出来，且温度不变，上述平衡________移动(填“向右”“向左”或“不”)．

(2)

上述反应的正反应速率与Fe³⁺、I^－的浓度关系为v＝k·[c(I^－)]^m·[c(Fe³⁺)]ⁿ(k为常数)已知浓度(单位：mol·L^－1)与反应速率(单位：mol·L^－1·s^－1)的关系如下表所示：通过所给的数据计算得知：在v＝k[c(I^－)]^m·[c(Fe³⁺)]ⁿ中，m、n的值为________．
[　　]
A．	m＝1，n＝1
B．	m＝0，n＝1
C．	m＝2，n＝1
D．	m＝2，n＝2

(3)

由上述计算得出结论，I^－浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响(填“大于”“小于”“等于”)．

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂＋Cl₂→2HCl的反应速率v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是

A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2