铬在很多领域有较大用途。铬化合物中，Cr（Ⅵ）主要以（溶液为黄色）和（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr³⁺（溶液为紫色）；Cr（Ⅵ）化合物水溶性很强，而Cr（Ⅲ）化合物水溶性很低。试回答下列问题：

（1）用K₂Cr₂O₇可以制备检验司机是否酒后开车的装置。现象是_______________________。

另一方面，铬对环境造成污染。其中，Cr（Ⅵ）的毒性比Cr（Ⅲ）毒性强200倍。制革厂排放的污染中约有1/3是有机物，其余是大量的含铬物质，直接排放污泥会对环境造成污染。1996年，外国科学家研究成功了一种技术，它较好地解决了制革厂废物利用与环境保护问题。工艺流程如下：

Ⅰ.污泥与普通黏土以一定比例混合（污泥占25%—30%）后制成砖坯，在窑中850—950 ℃温度灼烧。

Ⅱ.灼烧前期向窑中鼓入补充了氧气的空气。

Ⅲ.灼烧后期改用普通空气，且故意限制入窑空气的数量，使呈缺氧状态。烧制完成后，直到窑温降至200 ℃以下，才允许空气自由流通。试回答：

（2）前期鼓入富氧空气的原因是__________________________________________________。

（3）后期限制空气流入量的原因是_________________________________________________。

铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式．
（2）黄铁矿（FeS₂）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄，则3molFeS₂参加反应转移mol电子．
（3）FeCl₃溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为．
（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO₄?7H₂O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是．
某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO₄的含量进行了以下实验：
Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是．
②配平下列化学方程式：
KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
③该滴定实验中应选择式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是色．
④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO₄，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是．