钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由（填化学或电化学）腐蚀造成的．形成的铁锈的主要成分是．
②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）．

(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为：

____________________________________________________________。

(2)上图装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，请写出还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气：_________________________________。

(3)如果用图中的装置检验浓硫酸和木炭粉反应的全部产物，写出以下标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂为____________，作用是______________________________。

B中加入的试剂为____________，作用是______________________________。

C中加入的试剂为____________，作用是除尽____________气体。

D中加入的试剂为____________，作用是______________________________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________。

实验室用如图所示的装置制取干燥的氨气。

（1）写出A处和反应的化学方程式：             。

（2）写出B处所用干燥剂的名称        。

（3）为了检验试管C中氨气是否集满，可将        移近试管口，若        ，则证明已收集满。

（4）将充满氨气的试管C用拇指堵住管口，向下倒拿着放入水槽的水中，将拇指移开试管口，可观察到         。

普通玻璃中Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂的物质的量之比为1∶1∶4，请回答下列问题：
（1）写出该玻璃用氧化物表示的化学式。
（2）若要制备1000kg上述玻璃，需要各种原料各多少千克？生产过程中可以产生CO₂多少升（标准状况下）？

为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，某探究活动小组分别设计了如下实验方案：

（1）甲同学用如图一所示装置，通过测定放出CO₂的体积来确定碳酸钠的质量分数，结果误差较大，请你提出改进措施                        ；

（2）乙同学用图二所示装置，通过测定反应放出CO₂的质量来确定碳酸钠的质量分数，他重复正确操作三次，结果数据出现了较大偏差。你认为主要原因可能是（任写两个）

    ①                                                                 

②                                                                

（3）丙同学认为上面的测定方法误差都较大，提出用中和滴定来测定。方法是：准确称取氢氧化钠样品m g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1―2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol?L^―1­的HCl溶液滴定至溶液由红色至无色（指示CO₃^2―+H⁺=HCO₃^―­_­反应的终点），消耗HCl溶液体积为V₁mL，再加入1―2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙（指示H⁺+HCO₃^―=CO₂↑+H₂O反应的终点），又消耗HCl溶液体积为V₂ml。则烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数为            ；

（4）请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。

   ①写出操作步骤

                                                                       

                                                                       

                                                                       

                                                                       

    ②用测得的数据（用字母表示）写出质量分数的表达式                    。