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    6．目前.有人提出一种最经济最理想的获得的氢能源的循环体系.如右图所示: 这是一种最理想的氢能源循环体系.类似于 .太阳能和水是用之不竭.而且价格低廉.急需化学家研究的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    《全球科技经济瞭望》报道了美国氢燃料电池技术的发展．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量．即：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.5 kJ/mol.
    (1)试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因 ____________________；____________________(指出两个优点即可)．
    (2)目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取．请写出工业上由天然气与H2O(g)反应制氢气的化学反应方程式____________________．
    (3)利用硫-碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为
    ，其循环过程分三步进行：
    (a)SO2＋I2＋H2O→A(________)＋B(________)
    (b)A(________)→________＋________
    (c)B(________)→________＋________＋________
    (d)完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为________．
    (4)目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：
    这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉．急需化学家研究的是______________________．

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    在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁．

    经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：

    (1)

    铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51％，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍．但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是________．

    (2)

    用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．铝箔“卷缩不脱落”是因为________．

    (3)

    将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质．将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫．经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出．试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式________．

    (4)

    剪取大小、表面积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其表面，使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中(如图)．预期的实验现象是：铝片溶解，镁片上有大量气泡放出．然而实验事实是：开始，铝片表面有许多气泡，随后，铝片表面气泡减少，镁条表面只有少量气泡产生，电流计显示电流方向与开始时相反．请写出后一过程镁片上的电极反应式________．

    (5)

    能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想．对此，你的观点是________(填“A”或“B”)，其理由是________．

    A、可行

    B、不可行

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    2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：

    (1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________．

    A．制备环氧乙烷：

    B．制备硫酸铜：Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    C．制备甲醇：

    D．制备硝酸铜：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    (2)冶金废水中含有[Au(CN)2]－，其电离出的CN－－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的方程式为________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是________．

    (3)工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．

    ①从产率和产量角度分析____________．

    ②从环境保护和能耗角度分析________．

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    2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：

    (1)

    “绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________．

    A．

    制备环氧乙烷：

    B．

    制备硫酸铜

    C．

    制备甲醇：

    D．

    制备硝酸铜：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    (2)

    冶金废水中含有[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的方程式为________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是________________．

    (3)

    工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

    表二：原料来源生产工艺

    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．

    ①从产率和产量角度分析________________．

    ②从环境保护和能耗角度分析________________．

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    2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______．
    A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2数学公式
    B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 数学公式 CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇：2CH4+O2 数学公式 2CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______．
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    乙炔水化法乙烯氧化法
    原料乙炔、水乙烯、空气
    反应条件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
    日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔CaCO3数学公式CaO数学公式CaC2数学公式C2H2
    乙烯来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    ①从产率和产量角度分析______．
    ②从环境保护和能耗角度分析______．

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