（1）试写出它与水完全反应的化学方程式：_______________________。

（2）设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正确的。（只需给出实验原理，无须描述实验仪器的操作。

（8分）江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在280～330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应气体旋风分离除去杂质，再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体，经粗馏塔蒸馏和冷凝，除去高沸物和低沸物，再经精馏塔蒸馏和冷凝，得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个“9”以上，杂质含量小于1×10^－7，硼要求在0.5×10^－9以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内，用超纯氢气作还原剂，在1050～1100℃还原成硅，并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下：
Ⅰ　H₂＋Cl₂ =" 2HCl"
Ⅱ　Si_（粗）＋3HCl_（g）= SiHCl_3(l)＋H_2(g)
Ⅲ　SiHCl_3(l) ＋H_2(g) = Si_(纯)＋3HCl_(g)

据以上材料回答问题：
（1）电炉中发生反应后排出气体X的成份　　　　　　（填化学式）。
（2）目前提倡“低碳类经济”，CO₂的吸收转化成有机物可有效实现碳循环，是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰，与CO₂可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反应方程式　则Y的结构简式为　　　　　　　　　　　。
（3）在上述流程中可以循环使用的物质是　　　　　　　　。（填名称）
（4）SiH₄化学性质比较活泼，它在空气中自燃，有强还原性，在碱存在下迅速水解，由SiH₄为原料进行氮化来制备Si₃N₄纳米材料，则你认为该材料中最大可能存在的杂质　　　
（填化学式）。
（5）已知化学键如表

则下述反应　SiCl_4(g)＋2H_2（g）Si_（s）＋4HCl_(g)　
该反应的反应热　△H＝　　　　　　　　kJ·mol^－1

（2000-12）氯化亚砜（SOCl₂），一种无色液体，沸点79℃，重要有机试剂，用于将ROH转化为RCl。氯化亚砜遇水分解，需在无水条件下使用。

(1)试写出它与水完全反应的化学方程式：__________________________；

(2)设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正确的。（只需给出实验原理，无须描述实验仪器和操作。评分标准：设计的合理性—简捷、可靠、可操作及表述。）