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    5．比较3.4两个反应的共同之处是 ,这两种方法的优点是 ,反应完成后.除去剩余氯化亚砜的方法是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2＝4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑，根据要求回答下列问题：

    （1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。

    （2）尿素分子()中键与键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。

    （3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合。答：________________(填1种)。

    （4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道，并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。

    ①直链烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成 “超分子”包合物?答：___________________。

    ②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。

    A．乙烷和丁烷??? B．丁烷和异丁烷??? C．异戊烷和新戊烷??? D氯化钠和氯化钾

    （5）BN晶体有a、B两种类型，且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。

    ①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________；

    ②B—BN晶体中，每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中，有________个为配位键。

     

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    氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2＝4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑，根据要求回答下列问题：
    （1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。
    （2）尿素分子()中键与键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。
    （3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合。答：________________(填1种)。

    （4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道，并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
    ①直链烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成 “超分子”包合物?答：___________________。
    ②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。
    A．乙烷和丁烷    B．丁烷和异丁烷    C．异戊烷和新戊烷    D氯化钠和氯化钾
    （5）BN晶体有a、B两种类型，且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。
    ①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________；
    ②B—BN晶体中，每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中，有________个为配位键。

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    观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个实验：

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    （1）写出上述三个反应化学方程式
    ①______；
    ②______；
    ③______．
    （2）比较上述三个反应，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
    ①______；②______．
    （3）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处______．
    （4）某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．请分析此实验失败的两种可能原因：______、______．后经改进实验成功了，在进行该实验时必须在瓶底铺一层细沙或装少量水，目的是______．______．

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    观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个实验：

    （1）写出上述三个反应化学方程式
    ①
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ；
    ②
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    ；
    ③
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ．
    （2）比较上述三个反应，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
    ①
    均与氧气反应
    均与氧气反应
    ；②
    均生成了对应元素的氧化物
    均生成了对应元素的氧化物
    ．
    （3）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处
    前两个反应的生成物为气体，最后一个反应的生成物为固体
    前两个反应的生成物为气体，最后一个反应的生成物为固体
    ．
    （4）某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．请分析此实验失败的两种可能原因：
    铁丝已经生锈
    铁丝已经生锈
    、
    收集到的氧气不纯
    收集到的氧气不纯
    ．后经改进实验成功了，在进行该实验时必须在瓶底铺一层细沙或装少量水，目的是
    防止生成物溅落，炸裂瓶底
    防止生成物溅落，炸裂瓶底
    ．

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．

    (1)B、C两元素按原子个数1∶1组成的化合物F中的阴阳离子比为________，F中既存在离子键又存在________共价键(填“极性”或“非极性”．)

    (2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式)：

    ________＞________

    (3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：________________________．

    (4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：________________________．

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