2.在一个配位体分子中若有二个配位原子.同时与一个形成体成键时.即可形成环形化合物.乙二胺四乙酸是一种常用的含有多个配位原子的试剂.请写出乙二胺四乙酸分子的结构简式.指出其中的配位原子最多可以有几个?最多可形成几个五原子环? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某蛾类是二倍体生物,其茧有白色和黄色两种颜色,是一对相对性状,由两对等位基因(B和b ,D和d)共同控制,显性基因D控制以白色素为前体物合成黄色色素的代谢过程中的某种酶的合成,而显性基因B存在时可抑制D基因的表达。其生化机制如右图所示,据此回答:

(1)该对相对性状的遗传遵循基因自由组合规律的原因是:         

(2)若基因型分别为BbZDW和BbZDZd的两个杂合雌雄蛾交配,子代出现结白色茧蛾的概率是    

(3)现有基因型不同的两个结白茧的雌雄蛾杂交,产生了足够多的子代;子代中结白茧蛾与结黄茧蛾的比例是3∶1。这两个亲本的基因型可能是BbZDZD×BbZDW,还可能是             

(4)若d为隐性纯合致死基因(ZdW也是纯合致死基因型,Zd的雌雄配子均有活性),则该种蛾中结黄茧的基因型有   种,若此蛾类的某一种群中开始时雌雄比例为1∶1, B和b的频率比为1∶1, D和d的频率比为3∶1,则该群体自由交配一代后,所有存活子代中结黄茧的个体占   

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许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

回答下列有关问题:

1)基态Ni的核外电子排布式为__________________________________________

第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________

2)配合物NiCOn的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n________CON2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________

3NiOFeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。

Ni2Fe2的离子半径分别为69 pm78 pm,则熔点NiO________FeO(填“<”“>”);

NiO晶体中Ni的配位数为________

4)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

反应的离子方程式为________________________________________________________________________

5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为________g·cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。

 

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许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
回答下列有关问题:
(1)基态Ni的核外电子排布式为__________________________________________,
第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
(2)配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=________,CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。
①Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”);
②NiO晶体中Ni的配位数为________。
(4)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,
反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素.它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子M层3d轨道电子为半满状态.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出C原子的价层电子排布图
,F位于周期表
d
d
区.
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C<O<N
C<O<N
.(写元素符号)
(3)F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
元素 M F
电离能(kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难.对此,你的解释是
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

(4)晶胞中F原子的配位数为
8
8
,若F原子的半径为rcm,则F晶体的密度为
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
(用含r的表达式表示),该晶胞中原子空间利用率为
68%
68%

(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 比任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因
H2O2分子间存在氢键,与水分子可形成氢键
H2O2分子间存在氢键,与水分子可形成氢键

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)

(1)写出C原子的价层电子排布图            ,F位于周期表             区。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为              。(写元素符号)

(3)F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表

元素

M

F

电离能(kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是                       

(4)晶胞中F原子的配位数为           ,若F原子的半径为rcm,则F晶体的密度为    (用含r的表达式表示),该晶胞中原子空间利用率为             

(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2的主要物理性质比较如下

 

熔点/K

沸点/K

标准状况时在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

比任意比互溶

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因        

 

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