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    19．现有一瓶未知浓度的Ba(OH)2溶液.一瓶未知浓度的H3PO4溶液.还有酚酞试液.pH试纸.试管.胶头滴管等. (1)请设计一个最佳的实验方案.要求能够简便地判断Ba(OH)2溶液跟H3PO4溶液反应过程中恰好全部生成Ba3(PO4)2. (2)解释你设计的实验中为什么能判断出恰好全部生成Ba3(PO4)2? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    8分  现有一瓶未知浓度的Ba(OH)2溶液、一瓶本知浓度的H3PO4溶液，还有酚酞试液、pH试纸、试管、胶头滴答等。

    （1）请设计一个最佳的实验方案，要求能够简便地判断Ba(OH)2溶液跟H3PO4溶液反应过程中恰好全部生成Ba3(PO4)2。

    （2）解释你设计的实验中为什么能判断出恰好全部生成Ba3(PO4)2？

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    Ⅰ．室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为
    2
    2
    ，在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为
    Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    ，pH为
    11
    11
    ．
    Ⅱ．某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    偏大
    偏大
    ．
    （2）判断滴定终点的现象是：
    无色变为粉红，半分钟内不变色
    无色变为粉红，半分钟内不变色
    ．
    （3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL．
    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
    0.2000
    0.2000
    mol/L．
    滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 20.00 0.40 20.40
    第二次 20.00 2.00 24.10
    第三次 20.00 4.00 24.00

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    Ⅰ．如图所示，50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L，NaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：

    (1)图中装置缺少的仪器是________．

    (2)下列说法中不正确的是________．(填字母，下同)

    A．若用50 mL　0.55 mol·L－1的Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热是相同的

    B．若用50 mL　0.50 mol·L－1的醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热是相同的

    C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热是相同的

    D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

    Ⅱ．某学生用0.1 mol·L－1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的20.00 mL氨水，用酚酞做指示剂，回答下列问题：

    (1)在滴定时，左手握________(填仪器名称)的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到最后加入一滴盐酸后，溶液出现________现象，说明达到滴定终点，记录数据，发现消耗盐酸25.00 mL．

    (2)下列操作中可能使所测氨水溶液的浓度数值偏低的是________．

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放氨水的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)当盐酸与氨水恰好完全反应生成盐时，消耗的盐酸溶液体积V________(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL．

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