14．某工厂生产醋酸.由于使用新工艺. 使产率比旧工艺(乙醛氧化法或丁烷氧化法)提高了十几个百分点.大幅度降低了成本.该新工艺的反应原理如下:根据图分析生产醋酸的起始原料和起始催化剂都正确的是 ——青夏教育精英家教网—

14．某工厂生产醋酸.由于使用新工艺. 使产率比旧工艺(乙醛氧化法或丁烷氧化法)提高了十几个百分点.大幅度降低了成本.该新工艺的反应原理如下:根据图分析生产醋酸的起始原料和起始催化剂都正确的是 A．CH3I.CO,CH3Rh(CO)2I3 B．CH3COI.CH3I,CH3CORh(CO)2I3 C．CH3OH.CO,Rh(CO)2I2 D．CH3OH.CH3I,CH3Rh(CO)2I3 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是

③①②

（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

③

．（填序号）（①饱和Na₂CO₃溶液 ②饱和K₂CO₃溶液 ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是

氯气

；NaOH溶液的出口为

（填字母）；精制饱和食盐水的进口为

（填字母）；干燥塔中应使用的液体是

浓硫酸

．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为

SiCl₄+2H₂+O₂

高温

SiO₂+4HCl

SiCl₄+2H₂+O₂

高温

SiO₂+4HCl

．
（2）SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为

0.351

kg．
（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

（填代号）．
可选用制备气体的装置：

（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气

134.4

m³（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

适当提高反应温度、增加浸出时间

（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；

．
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；

．除去产品中该杂质的方法是：

重结晶

．

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（12分）下图是某工厂生产甲醇（CH₃OH）的工艺流程图：

已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H₂充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：

（1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是____________________________________。

（2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。

（3）右图表示CO和H₂反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则

①反应的热化学方程式为___________________________________________。

②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）

A．加压

B．降低温度

C．再充入1mol CO和2molH₂

D．使用更高效的催化剂。

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（12分）下图是某工厂生产甲醇（CH₃OH）的工艺流程图：

已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H₂充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：

（1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是____________________________________。

（2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。

（3）右图表示CO和H₂反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则

①反应的热化学方程式为___________________________________________。

②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）

A．加压

B．降低温度

C．再充入1mol CO和2molH₂

D．使用更高效的催化剂。

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（12分）下图是某工厂生产甲醇（CH₃OH）的工艺流程图：

已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H₂充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：
（1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是____________________________________。
（2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。
（3）右图表示CO和H₂反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则

①反应的热化学方程式为___________________________________________。
②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）