绿矾（FeSO4?7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。

（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，??????????????????????????????? 。

（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：

a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；

c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。

（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

①判断此滴定实验达到终点的方法是??????????????? 。

②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度????????? （保留四位有效数字）。

（3）探究保存绿矾溶液的有效措施

【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：

???? Fe2+ +???? O2 + ???? ???????? = ???? Fe(OH)3↓+ ???? Fe3+?

【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。

【分析与结论】设计试管①的作用是?????????????? ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为??????? 。

下列离子方程式正确的是

A．向小苏打溶液中加入甲酸溶液：HCO₃^－＋H^＋      CO₂↑＋H₂O

B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：

C．在足量烧碱液中水解：

＋2OH^－eq \o(\s\up 9(—→＋CH₃COO^－＋2H₂O

D．向C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O2C₆H₅OH＋CO2－3

 [s1] 下列离子方程式正确的是              （    ）

    A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O

    B．小苏打溶液滴加少量石灰水：2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

    C．氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe^2＋＋Cl₂＝Fe^3＋＋2Cl^－

    D．次氯酸钠溶液中通入SO₂气体：2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2HClO＋SO₃^2－

 [s1]19．

下列离子方程式正确的是

A．向小苏打溶液中加入甲酸溶液：HCO₃^－＋H^＋      CO₂↑＋H₂O

B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：

C．在足量烧碱液中水解：

＋2OH^－eq \o(\s\up 9(—→＋CH₃COO^－＋2H₂O

D．向C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O2C₆H₅OH＋CO2－3

下列离子方程式正确的是

A．向小苏打溶液中加入甲酸溶液：HCO₃^－＋H^＋      CO₂↑＋H₂O

B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：

C．在足量烧碱液中水解：

＋2OH^－eq \o(\s\up 9(—→＋CH₃COO^－＋2H₂O

D．向C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O2C₆H₅OH＋CO2－3