（2009?广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
（1）实验室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃．NH₄AlO（OH）HCO₃热分解的化学反应方程式．
（2）NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O固体g；
②将上述固体置于烧杯中．
（3）在0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，铝各形态的浓度（以Al³⁺计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有．
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．

下列说法正确的是（　　）

（2009?滨州模拟）已知H₂R₂O₄在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂R₂O₄

△   .

H⁺+HR₂O₄^-
二级电离：H₂R₂O₄^-

△   .

H⁺+R₂O₄^2-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol?L^-1的NaOH溶液与0.05mol?L^-1的H₂R₂O₄溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR₂O₄溶液（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是．
（3）某温度下，在0.1mol?L^-1的NaHR₂O₄溶液中，以下关系一定不正确的是
A c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14mol²?L^-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2

O

- 4

)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2

O

2- 4

)．

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）