9.一种只含有硫化亚铁一种硫化物的矿石.与过量盐酸反应制备硫化氢.如果3.15g矿石产生了448mL硫化氢气体.问矿石中硫化亚铁的质量百分数是多少? (A) 20.4 (B) 35.5 (C) 55.8 (D) 71.0 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

石油化工排放的废水中常含有多种还原性物质。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液,充分反应后,再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾,以检测石油化工废水中还原性物质的含量。

       ⑴ 配制0.010mo1·L1标准硫酸亚铁铵溶液500 mL时,需称取硫酸亚铁铵晶体[(NH42Fe(SO42·6H2O]的质量为             g。

       ⑵ 硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化,需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0.0040 mo1·L1重铬酸钾标准溶液10.00 mL,滴定时,用去25.00 mL硫酸亚铁铵溶液,则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为          (K2Cr2O7的还原产物为Cr3)。

       ⑶实际操作中,检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时,每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10.0mL,计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液的体积(V,单位mL)就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。该计算式为                             

 

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石油化工排放的废水中常含有多种还原性物质。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液,充分反应后,再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾,以检测石油化工废水中还原性物质的含量。
⑴配制0.010mo1·L1标准硫酸亚铁铵溶液500 mL时,需称取硫酸亚铁铵晶体[(NH42Fe(SO42·6H2O]的质量为             g。
⑵硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化,需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0.0040 mo1·L1重铬酸钾标准溶液10.00 mL,滴定时,用去25.00 mL硫酸亚铁铵溶液,则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为          (K2Cr2O7的还原产物为Cr3)。
⑶实际操作中,检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时,每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10.0 mL,计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液的体积(V,单位mL)就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。该计算式为                             

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石油化工排放的废水中常含有多种还原性物质。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液,充分反应后,再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾,以检测石油化工废水中还原性物质的含量。

       ⑴ 配制0.010mo1·L1标准硫酸亚铁铵溶液500 mL时,需称取硫酸亚铁铵晶体[(NH42Fe(SO42·6H2O]的质量为              g。

       ⑵ 硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化,需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0.0040 mo1·L1重铬酸钾标准溶液10.00 mL,滴定时,用去25.00 mL硫酸亚铁铵溶液,则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为           (K2Cr2O7的还原产物为Cr3)。

       ⑶实际操作中,检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时,每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10.0 mL,计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液的体积(V,单位mL)就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。该计算式为                             

 

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石油化工排放的废水中常含有多种还原性物质。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液,充分反应后,再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾,以检测石油化工废水中还原性物质的含量。
⑴配制0.010mo1·L1标准硫酸亚铁铵溶液500 mL时,需称取硫酸亚铁铵晶体[(NH42Fe(SO42·6H2O]的质量为             g。
⑵硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化,需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0.0040 mo1·L1重铬酸钾标准溶液10.00 mL,滴定时,用去25.00 mL硫酸亚铁铵溶液,则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为          (K2Cr2O7的还原产物为Cr3)。
⑶实际操作中,检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时,每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10.0 mL,计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液的体积(V,单位mL)就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。该计算式为                             

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氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂,油类脱硫剂等,为获得纯净的氧化铜并探究其性质,某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息(如表),用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
物    质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4
㈠制备氧化铜
工业CuSO4
CuSO4溶液
CuSO4?5H2O…CuO
(1)步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤,目的是除去不溶性杂质,这一步骤中加酸的作用是
防止CuSO4等物质水解,以有助于样品的溶解
防止CuSO4等物质水解,以有助于样品的溶解

(2)步骤Ⅱ的操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;待反应完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1.
①这一步骤的目的是
将Fe2+转化为Fe3+并除去
将Fe2+转化为Fe3+并除去

②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③控制溶液pH=3.5的目的是
使Fe3+沉淀完全,并控制Cu2+不发生沉淀
使Fe3+沉淀完全,并控制Cu2+不发生沉淀

(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体,操作是
蒸发结晶过滤
蒸发结晶过滤
,水浴加热烘干所得固体.水浴加热的特点是
条件温和、受热均匀、最高温不超过100℃
条件温和、受热均匀、最高温不超过100℃

㈡探究氧化铜性质
(1)取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是
CuO对H2O2分解起了催化剂作用
CuO对H2O2分解起了催化剂作用

(2)为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为
BD
BD
.(填写序号)

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同步练习册答案