13．27°C.760mmHg下的气体混合物.含有He.H2.N2和CO2各1g.试比较他们的平均扩散速度. (A) He = H2 = N2 = CO2 (B)——青夏教育精英家教网—

13．27°C.760mmHg下的气体混合物.含有He.H2.N2和CO2各1g.试比较他们的平均扩散速度. (A) He = H2 = N2 = CO2 (B) CO2 < H2 = N2 < He (C) He < H2 < N2 < CO2 (D) CO2 < N2 < He < H2 【查看更多】

环氧乙烷（

）、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为（　　）

A．33%

B．27%

C．30%

D．23%?

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某化学课外小组利用H₂还原R₂O₃粉末测定R元素的相对原子质量，图是测量装置的示意图（加热装置和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中加入的是锌粒．

请回答下列问题：
（1）连接好装置后的实验操作依次是

③⑤①④②

（填操作序号）
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（2）C中的试剂是

水

，其作用为

吸收氢气中的HCl气体

．
（3）从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是

防止逸出的氢气遇明火发生爆炸

．
（4）在稀盐酸中加入稍许CuSO₄溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是

锌和硫酸铜反应生成铜附着在锌粒表面，在盐酸溶液中形成许多小铜锌原电池，制取氢气的速率加快

．
（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和R₂O₃的总质量b；③反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e；
根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（R）=

24(c-a)

b-c

24(c-a)

b-c

；
计算式2：Ar（R）=

27(c-a)

e-d

27(c-a)

e-d

；
计算式3：Ar（R）=

27(b-a)

e-d