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    质量均为 M g的钠.锌.铝三种金属分别与V L n mol／L的稀硫酸反应.由于硫酸的量不确定.所产生氢气的体积出现下列四种情况. A) Na＞Al＝Zn B) Na＞Al＞Zn C) Na＝Al＞Zn D) Al＞Na＞Zn 气体体积均在相同状况下测定.试确定各种情况下金属质量的取值范围. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．配平下列反应方程式：
     
    NaIO3+
     
    NaHSO3--
     
    I2+
     
    Na2SO4+
     
    H2SO4+
     
    H2O
    Ⅱ．废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施．一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析：
    请回答下列问题：
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    （1）从上述信息知，该合金中可确定的成分有
     
    ；（填化学式）
    （2）滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是
     
    ；写出总反应方程式
     
    ；
    （3）甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO2；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：（写出选用试剂、实验判断现象及得出结论）
     

    （4）取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，在标准状况生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
    实验编号 1 2 3 4
    稀HNO3体积（mL） 100 200 300 400
    剩余金属质量（g） 9.0 4.8 0 0
    NO体积（L） 1.12 2.24 3.36 V
    ①实验1溶解的金属是
     
    ；质量为
     
    g；
    ②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式：
     
    ．实验4中V的数值为
     
    ．

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    （1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是
    N2
    N2
    ．
    （2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为
    4：5
    4：5
    ，硫原子个数比为
    4：5
    4：5
    ，氧原子个数比为
    6：5
    6：5
    ，氧元素的质量比为
    6：5
    6：5
    ．
    （3）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    ，还原剂是
    Cl2
    Cl2
    ，还原产物是
    NaCl
    NaCl
    ，氧化产物是
    NaClO3
    NaClO3
    ，被氧化与被还原的氯原子个数比为
    5：1
    5：1
    ，若反应消耗了3mol Cl2则转移电子的物质的量为
    5mol
    5mol
    ．

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     [s1] （1）将盛有等物质的量浓度3mol/L体积均为150mL的稀硫酸的两个烧杯分别置于托盘天平上，调节天平使之平衡，然后在两个烧杯中分别加入质量均为m g的铝和镁。要求反应后天平仍平衡，则m必须满足          （不要求计算过程）

    （2）6．4gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n（H+）为amol，则溶液中所含n（NO3-）为           。

     

     [s1]27．

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    （1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是______．
    （2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为______，硫原子个数比为______，氧原子个数比为______，氧元素的质量比为______．
    （3）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是______，氧化产物是______，被氧化与被还原的氯原子个数比为______，若反应消耗了3mol Cl2则转移电子的物质的量为______．

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    (1)配平下列反应方程式：
    __NaIO3＋___NaHSO3→___I2＋Na2SO4＋___H2SO4＋_____H2O
    废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施。一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析
    请回答下列问题：
    (2)从上述信息知，该合金中可确定的成分有__________________；(填化学式)
    (3)滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是______________；写出总反应方程式__________________________；
    (4)甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO2；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：(写出选用试剂、实验判断现象及得出结论) ________________________________________________________________________
    (5)取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，在标准状况生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表
    ①实验1溶解的金属是________；质量为____________g；
    ②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式：______________________。实验4中V的数值为________．

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