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    向稀硫酸中加人铜粉不发生反应.但加人某种盐时铜粉可以逐渐溶解.该盐是 ( ) (A) (B) (C) (D) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h12345
    c（NO）/mol?L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol?L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=    ，在该温度下，反应的平衡常数K=    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是    ．

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    (1)在如图甲所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是________．

    ①NH3－H2O

    ②HCl－H2O

    ③CO2－4 mol/L　NaOH溶液

    ④Cl2－饱和NaCl水溶液

    ⑤HCl－AgNO3溶液

    ⑥Cl2－淀粉碘化钾溶液

    ⑦Cl2－溴化钠溶液

    ⑧NH3－汽油

    ⑨NO2－H2O

    ⑩NH3－酚酞溶液

    (2)500 mL烧瓶中充满某种气体(273 K、101325 Pa)X，烧杯中盛满水，L＝30 cm，h＝6 cm，气体溶解度在此状况下为1∶40．通过计算回答：如果能看到喷泉，开始时胶头滴管应先向烧瓶内注入水的体积是________mL．

    (3)某学生利用氨和水做喷泉实验，(氨为该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉，请你替他分析实验不成功的可能原因？

    (4)①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是________

    A．CaCO3和稀H2SO4

    B．NH4HCO3和稀盐酸

    C．Al和浓硝酸

    D．NaHCO3与NaOH溶液

    ②锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是

    A．浓硫酸

    B．食盐

    C．硝酸铵

    D．硫酸铜

    ③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述(填图甲或图乙)装置的原理是相同的．

    (5)如果只提供如图丙的装置，请说明引发喷泉的方法：________．

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    （2013?兰州一模）铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．
    （1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体．实验步骤设计为：
    ①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解．若该操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是
    胶头滴管 100 mL容量瓶
    胶头滴管 100 mL容量瓶
    ．
    ②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体．操作a的操作顺序依次为：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    ．得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失
    ．
    （2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化．某同学想了解其是否被氧化．请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化．
    取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，则说明该样品部分变质
    取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，则说明该样品部分变质
    （要求写出实验的步骤、现象、结论）．
    （3）图1是某同学利用手持技术，获得8.34g FeS04?7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
    ①试确定78℃时固体物质M的化学式：
    FeSO4?4H2O
    FeSO4?4H2O
    ．
    ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式
    2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    ．
    ③该同学用图2所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质．
    I．按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
    a→b→f→e→d
    a→b→f→e→d

    II．试剂X的名称是
    品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
    品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
    ．

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    甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

        (1)制取氧气

    ①用20％的溶液，通过反应来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____

        ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____

        ③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是                         

        (2)制取氧化铜

        将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知: 铜与氧气的反应有：①，②；在酸性条件下：。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜()。

        (3)探究铜的氧化物的成分

        为测定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

        甲同学的实验方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___             ，则说明固体中含有。

        乙同学的实验方案是：再将粉末X放人氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有。

        丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。若n的取值范围是，则粉末X中含有，其物质的量是_____。

    请你再设计一个与上述三个实验方案中现象均不相同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有。写出该实验中反应的离子方程式。

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    硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示)．

    (1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为：________．

    (2)反应时B瓶内的现象是________________．

    (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：以空气为氧化剂法

    把Fe2(SO4)3作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应．反应完全后向其中加人物质甲调节pH，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用．

    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

    请回答下列问题：

    ①物质甲是________(填字母序号)．

    a．NH3·H2O　b．CuCO3　c．NaOH　d．CuO

    ②该方案中调节PH的范围是________．

    第二组：过氧化氢氧化法

    将铜丝放到稀硫酸中，加入10％的H2O2，微热．充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体．

    请回答下列问题：

    ③加热时温度不宜过高的原因是________________，晶体采用酒精淋洗的优点是________________．

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