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    常温下0.1mol/LNH₄CN溶液的pH值等于9.2.据此下列说法中错误的是 ( ) (A)上述溶液能使甲基橙试液变黄色 (B)同温时.同为0.1mol/L的和HCN相比较.前者的电离度较小 (C)上述0.1mol/LNH₄CN溶液中.的水解程度较的水解程度较大 (D)相同温度时.0.1mol/L溶液pH>9.2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知常温下0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0．在标准状况下，将2.24L H2A气体通入到100mL 1.5mol?L-1NaOH溶液中，充分反应后（假设溶液体积不发生变化），下列关系式不正确的是（　　）

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    常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是（　　）

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    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为
    H2
    H2
    ．
    （2）反应③的离子方程式为
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    ．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    ．
    （4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式说明）．
    （5）常温下0.1mol?L-1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
    ACD
    ACD

    A．该溶液的pH=11
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L-1
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．

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    尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    （1）该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为
     
    ．该溶液中c（OH-）=c（H+）+
     
    +
     
    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    （2）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
     
    （用编号排序）
    A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．

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    下列说法中不能证明甲酸是弱酸的是（　　）

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