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    11]．NaNO2大量进入血液时.能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+.正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白.失去携氧功能.引起中毒.甚至死亡.下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是 A FeCl2 KSCN B KMnO4 H2SO4 C AgNO3 HNO3 D KI 淀粉 [12]．如图所示的甲.乙两个装置中.胶头滴管中吸入某种液体.平底烧瓶中充入另一种物质.挤压胶头滴管加入液体.一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响).则所用试剂分别可能依次是 A 甲:氯化氢和氨水 乙:苯酚和Na2CO3溶液 B 甲:双氧水和MnO2 乙:NaOH溶液和CO2 C 甲:浓硫酸和木炭 乙:NaOH溶液和Cl2 D 甲:电石和饱和食盐水 乙:水和氨气 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
     
    NaNO2+
     
    kl+
     
     
    →
     
    NO+
     
    I2+
     
    K2SO4+
     
    Na2SO4+
     
    H2O
    （1）完成该化学方程式并配平．
    （2）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
     
    ．从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更
     
    （填“强”或“弱”）．
    （3）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
    请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠．
    方法一：
     
    ．
    方法二：
     
    ．
    （4）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.05000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.15mL，原KI溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是（　　）
    A、FeCl3、KSCNB、KMnO4、H2SO4C、FeSO4、KSCND、KI、淀粉

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    下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是（　　）

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    (11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

    请回答下列问题：

    (1)①中实验操作顺序为                  (填序号)。

      a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶

    (2)用氨水调节pH至7～8的目的是              。   

    (3)写出生成滤渣B的离子方程式                  。

    (4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，

      c(NH4+)           c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

    (5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式                。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因                。

     

     

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    (11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

    请回答下列问题：

    (1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。

      a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶

    (2)用氨水调节pH至7～8的目的是             。   

    (3)写出生成滤渣B的离子方程式                 。

    (4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，

      c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

    (5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式               。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因               。

     

     

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