（2012?太原一模）X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能：I₁（X）＜I₁（Z）＜I₁（Y），其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ₂与Y₂Z互为等电子体．U为周期表前四周期中电负性最小的元素，W的原子序数为26．试回答下列问题：
（1）XZ₂的电子式为，基态W原子的核外电子排布式为．
（2）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是．
（3）X的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为；其分子中X原子的杂化轨道类型为．
（4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
①甲的化学式为
②下列有关该晶体的说法正确的是（填字母编号）．
A．每个晶胞中含有14个U⁺和13个Z^-₂
B．晶体中每个U⁺周围距离U⁺最近的Z^-₂有8个
C．晶体中与每个U⁺距离最近的U⁺有12个
D．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol．
（1）反应物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是．
（4）如图所示的甲池装置是由CH₄、O₂和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将能转化为能．
（5）乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（6）M电极的材料是，N的电极电极反应式为：；乙池的总反应式是，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为．
（7）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H⁺的浓度为．

分别回答下列问题．
（1）从H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S

O

2- 4

中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极），将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）
①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变；
②电解过程中电解质含量不变，水量减少；
③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1．
（2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为；
②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为（忽略溶液体积的变化）；
③已知下列两个热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6KJ；C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是．
（3）如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
是，甲中正极反应为，乙中正极反应为．

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．
②乙池中阳极的电极反应式是．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式．
②甲池中碳极上电极反应式是，乙池碳极上电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③若乙池转移0.02mol e^-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为．