2005年是世界反法西斯战争胜利六十周年。当年著名丹麦物理学家尼?玻尔（N.Bohr）为躲避纳粹分子对他钟爱的金制诺贝尔奖章的搜索。他将其用王水 （浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成）溶解成“金溶液”：{1}Au+HNO₃+3HCl=AuCl₃+NO↑+2H₂O，②AuCl₃+HCl=HAuCl₄（四氯合金酸），从而躲过了纳粹分子的搜索。战争结束后，物理学家又根据反应③2HAuCl₄2HCl↑+3Cl₂↑+2Au，制得黄金并重新铸成金光灿烂的奖章。这表现出了伟大科学家的非凡智慧和对祖国的无比热爱。下列说法正确的是（       ）。
A.HAuCl₄中金显+2价
B.金既不溶于浓盐酸，也不溶于硝酸，但能溶于王水，说明王水的氧化性比硝酸和盐酸都强
C.反应①中氧化剂是HNO₃，反应②中盐酸作还原剂，反应③中氧化剂是Cl₂
D.反应①、③转移的电子数目都为3e-

A、石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性

B、饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变

C、饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变

D、给饱和石灰水溶液升高温度，c（Ca2+）的浓度不变

2005年11月，美国科学家们经过研究发现，分布在萤火虫呼吸道上的细胞能够制造一氧化氮，来自大脑的信号则控制释放一氧化氮，一氧化氮致使被称为线粒体的邻近细胞结构短暂地关闭。线粒体关闭时会产生一个氧脉冲，氧脉冲则引发另一细胞中的一种酶打开萤火虫的“灯泡”。整个闪光过程在千分之一秒内即可完成。这次的发现再次验证了一氧化氮在生物机体内的重要作用。

下图为某实验者设计的验证银圆完全溶解于一定量的浓硝酸，生成的NO₂气体中含有NO的实验装置图。

常温时，NO₂与N₂O₄混合存在；在低于0 ℃时，几乎只有无色N₂O₄晶体存在。

（1）反应前先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是_______________________

_____________________________________________________________________。

（2）若装置中缺B部分，其后果是_________________________________________________。

（3）反应结束后，打开D部分的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是_____________________________

_____________________________________________________________________。

（4）E部分中a仪器所起的作用是_________________________________________________。

（5）已知该银圆的质量为25 g，加入75 mL 12 mol·L^-1的浓硝酸。实验结束后，A部分烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2 mol·L^-1(反应中HNO₃既无挥发也无分解)，体积仍为75 mL。

①参加反应的硝酸的物质的量为_________________________。

②为测定该银圆中铜的质量分数，还须进行的主要实验操作是_________________________。

2005年11月，美国科学家们经过研究发现，分布在萤火虫呼吸道上的细胞能够制造一氧化氮，来自大脑的信号则控制释放一氧化氮，一氧化氮致使被称为线粒体的邻近细胞结构短暂地关闭。线粒体关闭时会产生一个氧脉冲，氧脉冲则引发另一细胞中的一种酶打开萤火虫的“灯泡”，整个闪光过程在千分之一秒内即可完成。这次的发现再次验证了一氧化氮在生物机体内的重要作用。

下图为某实验者设计的验证银圆完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0 ℃时，几乎只有无色的N₂O₄晶体存在。

（1）反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是______________________。

（2）若装置中缺B，其后果是____________________________________________________。

（3）反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是____________________________。

（4）C装置的作用是______________________；E中a仪器所起的作用是________________。

（5）已知该银圆的质量为25 g，加入75 mL 12 mol·L^-1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2 mol·L^-1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。

①参加反应的硝酸的物质的量是_________________。

②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是__________________________。

2005年10月12日“神舟”六号成功发射，并遨游太空后在内蒙古安全着陆。在航天工业中，火箭推进剂由燃料和氧化剂组成，这类反应不仅要求放出能量高，而且产物必须无污染。将“神六”送上太空的“长征2F”火箭使用的燃料主要是偏二甲肼，已知该化合物的相对分子质量为60，含碳量为40%，含氢量为13.33%，其余是氮。

（1）偏二甲肼的分子中有一个氮原子是以—N—形式存在，该氮原子不与氢原子直接相连，则偏二甲肼的结构简式为____________________；偏二甲肼的同分异构体有多种，请任意写出其中两种的结构简式________________________________________。

（2）对偏二甲肼结构和性质的推测正确的有____________。

A.偏二甲肼属于无机化合物

B.固态时是分子晶体

C.偏二甲肼分子中含有离子键

D.分子中的所有N原子和C原子都在同一平面上

（3）偏二甲肼作为火箭燃料燃烧时，以N₂O₄为氧化剂，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O。这一反应的化学方程式为____________________________________________________。

（4）肼（N₂H₄）也是一种常用的火箭燃料，对应的氧化剂，通常用过氧化氢。1 g液态的肼与足量的过氧化氢反应时放出25.6 kJ的热量（通常状况测定）。肼和过氧化氢反应的热化学方程式是____________________________________________________________。