（12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H₂O）分别为2．5、3．9和5．6。
（1）假设试剂由大量Ba（OH）₂·8H₂O和少量BaCO₃组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
步骤4：

（2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂·8H₂O的含量。实验如下：
①配制250 mL约0．1 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25．00 mL所配Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L^－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
③计算Ba（OH）₂·8H₂O的质量分数＝________（只列出算式，不做运算）。
（3）室温下，_______（填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液。

某工厂生产某种产品，每件产品的出厂价为50元，其成本价为25元，因为在生产过程中，平均每生产一件产品有0.5立方米污水排出，为了净化环境，工厂设计了两种方案对污水处理，并准备实施．方案1：工厂将污水先净化处理后再排出，每处理1立方米污水所用原料费2元，并且每月排污设备损耗费为30000元；方案2：工厂将污水排到污水厂统一处理，每处理1立方米污水需付14元排污费．问：

(1)设工厂每月生产x件产品，每月利润y元，分别求出方案1和方案2处理污水时，y与x的函数关系式；(利润=总收入－总支出)．

(2)设工厂每月生产量为6000件产品时，你若作为厂长，在既不污染环境，又节约资金的前提下应选用哪种处理污水的方案，请通过计算说明．

某工厂生产某种产品，每件产品的出厂价为50元，其成本价为25元，因为在生产过程中，平均每生产一件产品有0.5立方米污水排出，所以为了净化环境，工厂设计了两种方案对污水进行处理，并准备实施．

方案1：工厂污水先净化处理后再排出，每处理1立方米污水所用原料费为2元，并且每月排污设备损耗费为30000元；

方案2：工厂将污水排到污水厂统一处理，每处理1立方米污水需付14元的排污费．

问：(1)设工厂每月生产x件产品，每月利润为y元，依方案1处理污水时，y₁与x的函数关系式是y₁=______________；，依方案2处理污水时，y₂与x的函数关系式是y₂=_______________(利润＝总收入－总支出)

(2)设工厂每月生产量为6000件产品，你若作为厂长，在不污染环境又节约资金的前提下应选方案____处理污水.想一想为什么？