练习册

  • 练习册
  • 试题
    21．某温度(t ℃)时.测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11.则该温度下水的KW＝ .则该温度 25 ℃.其理由是 . 在此温度下.将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合.通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比: (1)若所得混合液为中性.且a＝12.b＝2.则Va∶Vb＝ , (2)若所得混合液为中性.且a+b＝12.则Va∶Vb＝ , (3)若所得混合液的pH＝10.且a＝12.b＝2.则Va∶Vb＝ . [解析] 在t ℃.pH＝11的溶液中c(H+)＝10-11×10-2＝10-13, (1)pH＝a则c(H+)＝10-a mol·L-1 由KW＝c(H+)·c(OH-)＝10-13 mol2·L-2得c(OH-)＝10a-13 mol·L-1.pH＝b 则c(H+)＝10-bmol·L-1.若混合后溶液呈中性.则 Va L×10a-13mol·L-1＝Vb L×10-bmol·L-1.＝＝1013-(a+b).因为a＝12.b＝2.代入可知＝10-1＝1∶10. (2)将a+b＝12代入＝1013-(a+b)可得:＝10＝10∶1. (3)当a＝12时.c(OH-)＝0.1 mol·L-1.b＝2时. c(H+)＝10-2mol·L-1.若混合溶液的pH＝10. 则c(OH-)＝10-3mol·L-1.OH-有剩余: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，

    ①则该温度下水的Kw＝________．

    ②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H+)∶c(OH－)＝________．

    ③在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va∶Vb＝________．

    查看答案和解析>>

    某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________．

    查看答案和解析>>

    下列表述都与水的电离有关，其中正确的是

    [　　]

    A．

    常温下，pH＝12的Ba(OH)2溶液与0.01 mol/L　H2SO4溶液中H2O的电离程度相同

    B．

    t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性

    C．

    在0.1 mol/L的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(OH－)减小

    D．

    100℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体后测得溶液的pH＝2，则H2O电离出的c(H+)＝1×10－10 mol/L

    查看答案和解析>>

    温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+B(g)3C(？)，测得此时c(A)＝0.022 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.75 mol·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是

    A．

    C为非气态

    B．

    C为气态

    C．

    第二次达到平衡时C为气态

    D．

    第三次达到平衡时C为非气态

    查看答案和解析>>

    温度为T℃，压强为1.01×106 Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)＋aB(？) 4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)＝0.2 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.36 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×106 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝1.1 mol·L－1。则下列有关说法不正确的是 (　　)

    A．第二次平衡时B为气态

    B. a>3

    C．第一次平衡后增大压强平衡向左移动

    D．第三次达到平衡时B为非气态

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案