某化学研究性学习小组参加社会社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．
[工艺流程示意图]

上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
[讨论交流]
（1）操作a的名称是，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要．
（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为．
（3）图中操作b应怎样进行呢？
查阅资料：右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	70.6	73	75.4	78	81	85	88	？	95	98	103

下列说法正确的有．
①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和；③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
[查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．

指标项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.7%	≥20.5%

氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
[实验探究]按如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH₃，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）选择右图装置A进行实验的原因，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种盐，写出化学方程式．
[交流讨论]
甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能（填“偏高”或“偏低”）．
乙同学认为：改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是：．
（经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
[探究结论]称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用最终改进后的实验装置重新进行实验，经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示．试通过计算，判断该化肥的等级．（要求写出计算过程）

（2011?平顶山二模）氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物．请按要求回答下列一系列相关的问题．
（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是______
A．固体烧碱要密封存放
B．生石灰长期在空气中放置会变质
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铁制品放在潮湿空气中会生锈
（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是______

选项	A	B	C	D
物质	橘子	泡菜	葡萄	玉米粥
pH	2.9～3.5	3.0～4.0	3.5～4.5	6.8-8.0

（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题．
A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．
B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？
C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式．
（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的______就能将它们一次性鉴别出来；盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度l．18g/cm3
（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是______．
（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______g；
B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？
C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？