31、(24分)

Ⅰ(9分)本题所述的是四种常用育种方法的大致过程。回答下列问题：

(1)A的育种过程在现代生物技术中称为________　　　 ，利用这种方法育种产生了丙，丙的性状和甲极为相似。

(2)在B的育种方法中，倘若用②的碱基序列为模板转录形成mRNA，则该mRNA的碱基序列为_______________。

(3)C中获得⑥的育种方法叫_________　　 ；利用F₁的花粉形成新个体⑤的方法叫做_________　　　　　　 ，该方法培育出的个体应称为_________　　　　 。

(4)D是多倍体育种的方法，和B过程一样都用秋水仙素处理，但是原理和作用不同，秋水仙素在B是诱发产生_________　　 ，在D是诱发产生_________　　　　　 ，前者一般作用于细胞周期的_________，后者作用于细胞周期的_________。

Ⅱ(15分)对水稻中的一个矮秆粳稻和一个高秆糯稻品种分别做以下检查：各取其花粉样品，滴一滴碘液，分别在显微镜下观察，发现矮秆粳稻的花粉全部被染成蓝黑色，高杆糯稻的花粉全部被染成红褐色，以这两个品种的水稻作为亲本进行杂交实验。结果如下：

①F₁全部是粳稻。

③F₁抽穗开花，取其花粉样品，滴碘液，在显微镜下观察，发现约花粉被染成蓝黑色，被染成红褐色。

④F₂中，约为粳稻，为糯稻。

⑤F₂种下去，不管粳稻还是糯稻，长成的植株都约有为高秆，为矮秆。

⑥检查部分F₂矮秆植株的花粉，发现有些花粉被染成红褐色。

根据以上事实，回答下列问题：(不考虑基因突变)

(1)上述杂交实验中，亲本矮秆粳稻和高秆糯稻的基因型分别为_________、_________。(茎的高度由A-a控制，粳稻、糯稻由B-b控制)

(2)解释在F₁中花粉被碘液染色后两种颜色比例呈1∶1的原因________　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30、(18分)

某工厂生产了一种加酶洗衣粉，其包装袋上引有如下说明：

　 成分：含碱性蛋白酶等。

　 用法：洗涤前先将衣服浸于洗衣粉内数小时。使用温水效果最佳。

　 注意：切勿用于丝质及羊毛衣料。用后彻底清洗双手。

　 请回答下列问题：

(1)针对该洗衣粉设计了如下装置进行实验

　 该实验的目的是_______________________________________________________________。

(2)一学生为探索该洗衣粉中酶催化作用的最适温度，参考上述(1)的实验材料及方法进行了如下实验，并把结果用图A、B表示。

①　　 由图可知，使用该加酶洗衣粉的最适温度约为_________。

②　　

③　　 该同学在实验过程中可通过观察________________________________________现象判断酶的催化效率。

(3)该加酶洗衣粉的去污原理__________________________________________________　　 。

(4)大力推广使用加酶洗衣粉代替含磷洗衣粉，有利于环境保护，这是因为______ _____　

___________________________________________________________　　　　　 _______　 。

29、(12分)

化合物CO、HCOOH和OHC－COOH(乙醛酸)分别燃烧时，消耗的氧气和生成的CO的体积比都是1：2。后两者的分子式可以分别看成是(CO)(H₂O)和(CO)₂ (H₂O).也就是说，只要分子式符合[(CO)_m (H ₂O)_n ](m和n均为正整数)的各种有机物，它们燃烧时消耗的O₂和生成CO₂的体积比总是1：2。

　　　 现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O₂和生成的CO₂　

　 (1)这些有机物中，分子量最小的化合物的分子式为____________

　 (2)某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的分子量分别为a和b(a<b )， 这b－a必定是_______________(填一个数字)的整数倍。

　 (3)在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基，取0.2625克该化合物恰好能跟25.00 ml 0.100 mol/l的NaOH溶液完全中和， 由此可以计算得知该化合物的分子量是 _________________，并可推导出它的分子式是 ____________________。

28.(17分)

某氯化铁样品中含有不少量FeCl₂杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，请回答相关问题：

①衡量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后配成250ml的溶液；

③准确量取25.00ml操作②中配的溶液，置于烧杯中，加入适量的溴水，加热使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到蒸发皿内。加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色，冷却至室温，称量；⑦……

(1)溶解样品时要加入盐酸，原因是________________________________________________。

(2)加入溴水后，发生反应的离子方程式是_______________________________________

(3)加入氨水要过量的原因是_____________________________________________________

(4)洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的_____________________________________________

(5)检验沉淀是否已经洗涤干净的方法是___________________________________________

(6)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为b₁g,再次加热并冷却至室温，称量其质量为b₂g,且b₁-b₂=0.3g,接下来的操作应当是_________________________

(7)第⑥步的操作中，使用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________________________________

(8)若蒸发皿的质量是w₁,蒸发皿与加热后固体的总质量是w₂,则样品中铁元素的质量分数是______________________________________________(列出算式，不需要化简)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(16分)

已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

　 请根据下图回答：　　　　　　　　　　　　　

　 (1)E中的官能团的名称是_____________；反应③的类型是______________。C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式_________________________________________________

　　 (2)已知B的相对分子质量为162,其燃烧产物中n(CO₂)∶n(H₂O)＝2∶1，则B的分子式

　　 为________________，F的分子式为___________________。

　　 (3)F是制造电脑芯片中的高分子光阻剂的主要原料,F具有的特点是：①能跟FeC1₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________________________________________________。

　　 (4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有

26.(15分)

现有aA、bB、 cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命中不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c,a+c=d,c+d=e; B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物种类与A的化合物种类何者最多尚有争议。据此，回答下列有关问题：

(1) BA₄的电子式是___________________，写出E的两种同素异形体的名称_________________________。CA₃与EA₃沸点关系是____________________________。

(3)X与A、B的某二元化合物在一定条件下反应得到一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为______________________________________________________。

(4)由上述元素组成的某炸药其化学式用代号表示为B₈C₈D16。其分子中B元素原子间非极性键之间的夹角为90度，同种元素的原子在结构中是毫无区别的。该炸药的结构式是____________________-

25、(20分)

质量分别为m₁和m₂的小车A和B放在水平面上，小车A的右端连着一根水平的轻弹簧，处于静止。小车B从右面以某一初速驶来，与轻弹簧相碰，之后，小车A获得的最大速度的大小为v . 如果不计摩擦，也不计相互作用过程中的机械能损失。求：

(1)小车B的初速度大小。

　 (2)如果只将小车A、B的质量都增大到原来的2倍，再让小车B与静止小车A相碰，要使A、B小车相互作用过程中弹簧的最大压缩量保持不变，小车B的初速度大小又是多大？

24、(18分)

一个宇航员在某星球表面想要估测该星球的质量，她用一根细线拴住一个质量为m的小球，做成一个摆长为L的单摆，测的该单摆在竖直平面内作小角度摆动时，t时间完成了N次全振动，已知该星球的半径为R，万有引力常数为G，求：(1)该星球的质量为多大？

　 (2)若该宇航员在到达该星球表面前，曾释放了一颗小的观测卫星以观测该星球的情况。已知该卫星距星球表面高度为h ，则卫星的速度多大？环绕的周期又为多大？

23、(16分)

如图所示：半径为r、电阻不计的两个半圆形光滑导轨并列竖直放置，在轨道左方端点M、N是接有阻值为R的小电珠，整个轨道处在磁感应强度为B的匀强磁场中，两导轨间距离为L，现有一质量为m，电阻也是R的金属棒ab从M、N处由静止释放，经一定时间到达导轨最低点O、O′，此时速度为v　．(1)指出金属棒ab从M、N到O、O′的过程中，通过小电珠的电流方向和金属棒ab的速度大小变化情况。(2)求金属棒ab到达O、O′时，整个电路的瞬时电功率。(3)求金属棒ab从M、N到O、O′的过程中，小电珠上产生的热量。

22、(18分)

(1)用游标为10分度的游标卡尺测量某金属球的直径，结果如下图所示，由图可知金属球的直径为　　　　　 cm。(4分)

(2)在“测量金属丝的电阻率”的实验中：

用螺旋测微器测金属丝的直径如右图所示，则该金属丝的直径为　　　　　　　 mm。(4分)

(3)已知电阻丝的电阻约为10Ω，现备有下列器材供测量该电阻丝的电阻时选用，应选用的器材是　　　　　　　 (只填代号)(5分)

A.量程0-0.6A，内阻为0.5Ω的电流表；

B.量程0-3A，内阻为0.1Ω的电流表；

C.量程0-3V，内阻为6kΩ的电压表；

D.量程0-15V，内阻为30kΩ的电压表；

E.阻值为0-1kΩ，额定电流为0.5A的滑动变阻器；

F.阻值为0-10Ω，额定电流为2A的滑动变阻器；

G.蓄电池(6V)

H.开关一个，导线若干。

(4)若下图所示的实验仪器就是我们选定的，请用铅笔画线连好电路。(5分)