26、①2SO₄^2- 　②3N₂　 ③ Fe　 ④CH₃COOH

34、(6分)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：

(1)完全反应后生成CO₂的质量；

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)

33、(8分) 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？

[提出猜想] 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液

[查阅资料] (1)常温下，相关物质的溶解度如下：

(2)(NH₄)₂SO₄的水溶液显酸性

[实验探究]　 (1)通过查阅资料，小明同学认为猜想　　　 (填序号)不成立，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是　　　　　　　　　 ；

(3)请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

29、(5分) 由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中A、B、C是单质，甲、乙是化合物。图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。(部分反应物、生成物及反应条件略去)。回答下列问题：

(1) 写出下列物质的化学式：A　　　 　　　、C　　　　　 、甲　　　　　 ；

(2) 写出乙→B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

28、(5分)下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置。

(1)图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ；利用甲装置还能制取　　　　　　 气体。

(2) 若在乙装置中盛满水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气，气体从　　　　　 端(填字母“a”或“b”)通入。

(3) 某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (答一条即可)。

27、(4分)今年我省遭遇50年一遇的严重干旱，旱灾地区的饮用水问题备受关注。漂白粉是旱灾地区应急饮用水常用的消毒剂，其主要成分是氯化钙(CaCl₂)和次氯酸钙[Ca(ClO)₂]。回答下列问题：

(1)为了缓解旱情，气象部门适时实施人工降雨，下列物质可用作人工降雨的是　　　 (填序号)

A．干冰　 B.CO₂ 　C 冰　 D水

(2)漂白粉属于　　　　　 (填序号)

A. 化合物　 B . 单质　　 C.纯净物　 D。 混合物

(3)家用漂白粉的消毒原理是：漂白粉中的次氯酸钙[Ca(ClO)₂]与水和空气中的CO₂反应生成了次氯酸(HClO)和另一种物质，次氯酸具有杀菌消毒作用。试写出次氯酸钙[Ca(ClO)₂]与水和CO₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(4分)用符号和数字填空

① 2个硫酸根离子　　　　　 ；② 3个氮气分子　　　　　　 ；

③ +3价的铁元素　　　　　　 ；④ 厨房用的酸性调味品中的酸　　　　　 。

34.(6分)实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。　若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。(结果精确到0.01g)

　　(1)要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；

　　(2)计算样品中氯酸钾的质量是多少？

　　(可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.

33.(6分)某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：

　　Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。

　　(1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________；

　　为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：

　　Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。

　　Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。

　　通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。

　　(2)实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；

　　(3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。

32.(7分)探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

　　(1)　该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。

　　(2)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________(填“多”、“少”或“相等”)。

　　(可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56)

　　探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

A：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸　 　 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

　　　　　　　　　　　　 　　 搅拌

B：称取一定质量的样品 加入足量的硫酸铜溶液　 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

搅拌

(3)两种方案，你认为不能达到目的的是________(填“A”或“B”)，理由是________。

(4)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。