3．用500 mL烧瓶向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体的密度为0.893 g·L^－1(标准状况)，已知NH₃极易溶于水，若把烧瓶倒立于水槽中，则进入烧瓶中水的体积约为多少？

3．用500 mL烧瓶向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体的密度为0.893 g·L^－1(标准状况)，已知NH₃极易溶于水，若把烧瓶倒立于水槽中，则进入烧瓶中水的体积约为多少？

高一化学知识小卡片(补充) _____班 姓名­­­­_________

知识点：十字交叉法的原理及应用

2．某温度下22% NaNO₃溶液150mL，加100g水稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度。

1．由CO和CO₂组成的混合气体，平均摩尔质量为32 g·mol^－1，求该混合物中CO和CO₂的体积之比。

3、酸式盐的反应规律：

(1)热稳定性：例：Na₂CO₃受热很稳定；NaHCO₃受热容易分解：

2NaHCO₃ ______+______+______。

热稳定性规律：正盐＞酸式盐＞对应酸

3、酸式盐的反应规律：

(1)热稳定性：例：Na₂CO₃受热很稳定；NaHCO₃受热容易分解：

2NaHCO₃ ______+______+______。

热稳定性规律：正盐＞酸式盐＞对应酸

高一化学知识小卡片(17) _____班 姓名­­­­_________

知识点：酸式盐规律总结(1)：

2、酸式盐的生成：

(1)不足量碱与多元酸的反应：

例：NaOH+CO₂＝_______；　 NaOH+H₂S＝________。

(2)正盐与对应酸的反应：

例：CaCO₃+CO₂+H₂O＝______________；

Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝______________。

(3)某些弱酸正盐与酸的反应：

例：Na₂CO₃+HCl＝_______+_______。

1、在水中的溶解性：

一般来说，在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大，如：溶解度CaCO₃ __Ca(HCO₃)₂，但也有例外，如NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小。

3、酸式盐的反应规律：

(2)酸式盐与酸的反应：

例：NaHCO₃+HCl ＝______+______+______；

Ca(HCO₃)₂+2HNO₃ ＝______+______+______。

(3)酸式盐与碱的反应：

①强酸酸式盐具有强酸的性质：

例：NaHSO₄+NaOH＝_______________；

少量NaHSO₄与Ba(OH)₂反应的离子方程式：

________________________________________；

过量NaHSO₄与Ba(OH)₂反应的离子方程式：

________________________________________。

②弱酸酸式盐具有H⁺的某些性质：

例：NaHCO₃+NaOH＝_______________；

Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂＝_______________；

Ca(HCO₃)₂与少量NaOH反应的离子方程式：

________________________________________；

Ca(HCO₃)₂与过量NaOH反应的离子方程式：

________________________________________；

3、酸式盐的反应规律：

(2)酸式盐与酸的反应：

例：NaHCO₃+HCl ＝______+______+______；

Ca(HCO₃)₂+2HNO₃ ＝______+______+______。

(3)酸式盐与碱的反应：

①强酸酸式盐具有强酸的性质：

例：NaHSO₄+NaOH＝_______________；

少量NaHSO₄与Ba(OH)₂反应的离子方程式：

________________________________________；

过量NaHSO₄与Ba(OH)₂反应的离子方程式：

________________________________________。

②弱酸酸式盐具有H⁺的某些性质：

例：NaHCO₃+NaOH＝_______________；

Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂＝_______________；

Ca(HCO₃)₂与少量NaOH反应的离子方程式：

________________________________________；

Ca(HCO₃)₂与过量NaOH反应的离子方程式：

________________________________________；

高一化学知识小卡片(18) _____班 姓名­­­­_________

知识点：酸式盐规律总结(2)：