9．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是

8.下列物质的电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. Na₂O 　Na₂⁺[ 　　]^2-B. H₂S　 H⁺[　　 ]^2-H⁺

C. H₂O₂　 　　　　　　　 　　　　　　D. N₂ 　　　　

7.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

① 非金属元素不可能组成离子化合物

② 构成分子的微粒一定含有共价键

③ 共价化合物中可能含有离子键

④ 离子化合物中可能含有共价键

⑤ 非极性键只存在于双原子单质分子里

⑥ 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

A. ①②④⑥　　 B. ②④⑤⑥　　　 C. ①③⑤⑥　　　 D. 只有④

6.某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A. 18　　　　 　　　　 B. 20　　　　　 　　　　　 C. 22　　　　　　 　　　　 D. 16

5.在第n电子层中，当它为最外层时，容纳的电子数最多与(n﹣1)层

相同；当它作为次外层时，其电子数比(n+1)层至多能多容纳10

个电子。则n层为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．L层　　　　 B．M层　　　　 　 C．N层　　 　　　 D．P层

4．下列原子(离子)结构示意图中，不正确的是　 　　　　　(　　 )

3．H、H、H、H⁺、H₂(　　 )

A．氢元素的五种核素　　　　　　　　 B ．五种氢元素

C．氢元素的五种同素异形体　 　　　　D ．氢元素的五种不同微粒

2．若_aA^m+与_bB^n-两种离子的核外电子层结构相同，则有关系　 (　　 )

A．a-m=b+n　　　 　B．a+b=m-n　　　 　C．a-b=m-n　　　　 D．a+m=b-n

1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是　　　　　　　　　 　(　　 )

A．提出原子学说　　　　　　　　　　 　B．发现元素周期律　

C．提出分子学说　　 　　　　　　　　　D．发现氧气

23.200mL密度为1.20g/cm³质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应，计算：

(1)此硫酸的物质的量浓度.

(2)反应生成的H₂在标准状况下的体积.

(3)将生成的FeSO₄配制成500mL溶液时，FeSO₄物质的量浓度为多少?