21。 (04年北京理综)在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(气)+I₂(气) 2HI(气)。 已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10mol·L^－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^－1,若H₂和I₂的起始浓度均为0.20 mol·L^－1时,则平衡时H₂的浓度(mol·L^－1)是　　　　 　　A．0.16　　　　　　　　　　　　 B．0.08　 C．0.04　 D．0.02

18．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (A)一定是ⅡA族元素　 　　(B)-定是金属元素

　 (C)一定是正二价元素　　 (D)可能是金属元素，也可能不是金属元素

(　　　 )19　 有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是　　　 　

　 (A)a＞b＞c＞d　　 　　　　　　　　　　　　　(B)b＞a＞d＞c　　　　　

　 (C)c＞a＞d＞b　 　　　　　　　　　　　　　　(D)c＞d＞a>b

(　　　 )20，(04全国理综)某温度下在密闭容器中发生如下反应：

　　　　　 2E(g)　 若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．20%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　　 D．80%

17．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

16.下列说法中不正确的是

A. 化学反应都伴随能量变化　　　　 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量

D. 若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键所吸收的总能量，反应释放能量

15.(　　　 )下列说法正确的是

A. 在共价化合物中不可能含有离子键

B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物　 D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物

14.(　　　 )一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡的是

　　　　　　 正反应速率　　　　　　　　 逆反应速率

A.　　　 ν_A=2mol/L·min　　　　　　 ν_B=2mol/L·min

B. 　　　ν_A=2mol/L·min　　　　　　 ν_C=2mol/L·min

C.　　　 ν_A=1mol/L·min　 　　　　　　ν_B=2mol/L·min

D.　　　 ν_A=1mol/L·min　　　　　　 ν_C=1.5mol/L·min

10．(　 　　)既有离子键又有共价键的化合物是

　 A．Na₂O　　　　 　B．MgCl₂ 　　　　C．NaOH　　　 　　D．NH₃

(　　 )11 当两个原子形成共价键时，原子的能量将

A、升高　　　　 B、降低　　　　 C、保持不变　　　　 D、一个升高，一个降低，但总能量不变

(　 　　) 12 　下列反应属于放热反应的是

A、铁与盐酸反应　　　　 B、C与CO₂共热到高温

C、碳酸钙分解　　　　　　 D、八水氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应

(　　　 )13一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是

9．( 　　)对于A₂ + 3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是　　　　　　　　

A、v(B₂) =0.8mol/(L•s)； B、v(A₂) =0.4mol/(L•s)；

C、v(C) =0.6mol/(L•s)；　 D、v(B₂) =4.2mol/(L•min)。

8．(　　　 )元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是

A.MgF₂　　　 B.K₂S　　　　 C.NaCl　　　　　　　　 D.KCl

7．(　　　 )短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列正确的是

A．原子半径A<B<C　 　　　　　　　B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物

C．B的氧化物的熔点比A氧化物高　 D．A与C可形成离子化合物