实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液: (1)配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸(密度为1.18g/mL.质量分数为36.5%)的体积为 . (2)配制时.——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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31、实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：

(1)配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸(密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%)的体积为　　　　　　　。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)　　。

A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是　　　　　　　　　

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30．在分液漏斗中装入碘化钾溶液，加入适量的氯水，振荡后溶液呈现_____色，原因是_____________，反应方程式为：___________________；然后加入苯，振荡后静置，看到上层呈_______色，下层呈________色，这种分离方法称为_______。它是利用溶质在互不相溶的的溶剂_____和______里的溶解度不同，用一种溶剂________，把溶质______从另一种溶剂________的溶液里提取出来的方法。

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29．(8分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：

　　 ⑴向海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为____________________。

　　 ⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为________

____________________________。

　　 ⑶将⑵所得溶液中用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na₂SO₄，写出这一过程的化学方程式_________________________________________。

　　 ⑷这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？_______________________________

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28． A、B、C、D、E、F六个集气瓶中，分别集满了Cl₂、O₂、H₂、HCl、HBr和溴蒸气。其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把B、E瓶打开有白雾产生，D和A混合后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。判断A-F六个集气瓶中的气体分别是：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______。

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27．⑴卤素单质中，常温下密度最小的是_______，受热易升华的是_______，熔沸点最高的是_______，常温下呈液态的是_______，颜色最深的是_______，遇水能放出气体的是______。

　　 ⑵在卤素单质及其化合物中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体(常温)是______，较易液化的气体是_______，能用于人工降雨的卤化物是________，照相用的感光片上涂有的卤化物是________。

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26、现有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na⁺、Ag⁺

NH₄⁺、Mg²⁺，阴离子可能是NO₃^-、OH^-、Cl^-、CO₃^2-。分别取相同质量的这四种化合物溶于水配成相同体积的溶液，它们物质的量浓度由大到小的顺序是A>B>C>D。试确定A、B、C、D分别是哪一种物质：A　　　、B　　　　、

C　　　　、D　　　　　。

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25、写出下列反应的方程式，是氧化-还原反应的用单线桥表示电子转移方向和数目：

(1)实验室制氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)工业上制漂白粉　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)漂白粉的漂白原理　　　　　　　　　　　　　　　　。